Practica por temas

Calcule la entalpía de formación del eteno, a partir de los valores de las entalpías de combustión siguientes: $\Delta H_c^\circ$ (eteno): $-1409\,\text{kJ/mol}$; $\Delta H_c^\circ$ (carbono): $-394\,\text{kJ/mol}$; $\Delta H_c^\circ$ (hidrógeno): $-286\,\text{kJ/mol}$.

Comente el significado del signo de la entalpía calculada.

Una reacción química en equilibrio es sometida a calentamiento, observándose, como consecuencia, un aumento en la concentración de reactivos. Indica, justificando brevemente la respuesta, si la reacción es endotérmica o exotérmica.

Se observa que el equilibrio de determinada reacción química no sufre efecto alguno cuando dicha reacción es sometida a un aumento de presión por disminución del volumen. Indica, justificando brevemente la respuesta, si esta circunstancia nos permite asegurar que entre las especies que intervienen en la reacción no hay gases.

Para la reacción: $\ce{I2(g) + C5H8(g) -> C5H6(g) + 2 HI(g)}$ $\Delta H^0 = +92{,}5\,\text{kJ mol}^{-1}$ Explique el efecto de cada uno de los siguientes factores en la cantidad de $\ce{HI(g)}$ presente en la mezcla en equilibrio: i) elevar la temperatura de la mezcla; ii) introducir más $\ce{C5H6(g)}$ en el recipiente que contiene la mezcla.

Indique, de forma razonada, el carácter ácido, básico o neutro de la disolución acuosa resultante de la neutralización exacta de una disolución acuosa de amoniaco, $\ce{NH3}$, con una disolución acuosa de ácido nítrico, $\ce{HNO3}$.