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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3933 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAragónPAU 2025ExtraordinariaT3
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Ejercicio 5

5
2 puntos

Responda solo a uno de estos dos apartados (5A o 5B).

a)2 pts
Datos
  • Energía de red del CaO(s)\ce{CaO (s)}: ΔHred=−3411 kJ⋅mol−1\Delta H_{\text{red}} = -3411\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Entalpía estándar de formación del CaO(s)\ce{CaO (s)}: ΔHf∘=−635 kJ⋅mol−1\Delta H_f^\circ = -635\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Entalpía de sublimación del Ca(s)\ce{Ca (s)}: ΔHsub(Ca)=178 kJ⋅mol−1\Delta H_{\text{sub}}(\ce{Ca}) = 178\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1ª energía de ionización del Ca(g)\ce{Ca (g)}: EI1=596 kJ⋅mol−1EI_1 = 596\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 2ª energía de ionización del Ca(g)\ce{Ca (g)}: EI2=1152 kJ⋅mol−1EI_2 = 1152\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1ª Afinidad electrónica del O(g)\ce{O (g)}: AE1=−141 kJ⋅mol−1AE_1 = -141\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 2ª Afinidad electrónica del O(g)\ce{O (g)}: AE2=744 kJ⋅mol−1AE_2 = 744\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
a.1)1,5 pts
Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del CaO(s)\ce{CaO (s)}.
a.2)0,5 pts
Determine la entalpía de disociación del OX2(g)\ce{O2 (g)} a partir de los datos proporcionados.
b)2 pts
Conteste de forma razonada a las siguientes cuestiones:
b.1)0,5 pts
¿Por qué el punto de ebullición del NHX3\ce{NH3} es mucho mayor que el del PHX3\ce{PH3}?
b.2)0,5 pts
Deduzca la hibridación del átomo central de la molécula de PHX3\ce{PH3}.
b.3)0,5 pts
¿Son correctos los siguientes conjuntos de números cuánticos (n,l,ml)(n, l, m_l) para un orbital? Si un conjunto es correcto indique a qué tipo de orbital pertenece, y si no lo es proponga una sola modificación para que la combinación sea correcta. i) (2,2,1)(2, 2, 1) ii) (2,1,0)(2, 1, 0)
b.4)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica del elemento químico con número atómico 32 e identifíquelo indicando a qué grupo y periodo pertenece. ¿Este elemento tendrá menor o mayor radio atómico que el bromo?
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QuímicaAragónPAU 2014OrdinariaT1
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica del alcalinotérreo del 5º periodo e indique de qué elemento se trata.
b)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica del ion más estable que forma dicho elemento.
c)1 pts
Escriba la fórmula del compuesto que formará dicho elemento con el segundo elemento del grupo de los halógenos, indique qué tipo de enlace presentará dicho compuesto y qué estado de agregación tendrá a temperatura ambiente.
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QuímicaNavarraPAU 2021ExtraordinariaT6
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Una disolución acuosa de ácido acético tiene un pH=2\text{pH} = 2.
a)0,75 pts
Halle la concentración inicial de la disolución.
b)0,75 pts
Calcule el volumen de una disolución acuosa de hidróxido de sodio 0,1 M0{,}1\,\text{M} que se necesitará para alcanzar el punto de equivalencia en la valoración de 100 mL100\,\text{mL} de la citada disolución de ácido acético.
c)0,5 pts
Escriba la ecuación de neutralización del punto anterior y razone cualitativamente si el pH de la disolución en el punto de equivalencia será básico, neutro o ácido.
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QuímicaBalearesPAU 2025ExtraordinariaT1
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos

Contesta solo uno de los dos apartados: 3A o 3B.

Dados los iones FX−\ce{F-} y OX2−\ce{O^{2-}}, justifica si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas:
a)
Los dos iones tienen el mismo número de protones.
b)
Estas dos especies son isoelectrónicas.
c)
Los dos iones son isótopos del neón (Ne\ce{Ne}).
d)
La molécula FX2O\ce{F2O} es apolar.
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QuímicaAragónPAU 2019OrdinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones referidas a la reacción HX2(g)+IX2(s)→2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(s) -> 2HI(g)} donde ΔH0=+25,9 kJ\Delta H^0 = +25{,}9\,\text{kJ}.
a)0,5 pts
La reacción será espontánea a cualquier temperatura.
b)0,5 pts
La adición de un catalizador aumenta el rendimiento en HI\ce{HI}.
c)0,5 pts
El valor de KpK_p de la reacción es mayor que el valor de KcK_c.
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