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Escriba un compuesto que se ajuste a las siguientes condiciones:

Dados los compuestos: $\ce{CH3CH2COOCH3}$, $\ce{CH3OCH3}$, $\ce{CHBr=CHBr}$

Calcule el pH de la disolución resultante de diluir $10\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de amoníaco, $\ce{NH3}$, al $10\%$ en masa de amoníaco y densidad $0{,}98\,\text{g mL}^{-1}$, con agua hasta un volumen final de la disolución de $1\,\text{L}$.

La industria química produce grandes cantidades de ácido cianhídrico ($\ce{HCN}$) en todo el mundo. Se utiliza para fabricar explosivos, fibras sintéticas, plásticos, pesticidas, etc. Una disolución acuosa de este compuesto, a $25\,^{\circ}\text{C}$, presenta un $\text{pH} = 4{,}3$.

Introducimos $0{,}05$ moles de hidrógeno y $0{,}05$ moles de yodo en un recipiente hermético de $10\,\text{L}$. Calentamos el sistema a $700\,^{\circ}\text{K}$ y se espera a que alcance el equilibrio. $$\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)}$$ Deduzca la presión del recipiente y la concentración de todas las sustancias en el equilibrio.