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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2761 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaExtremaduraPAU 2015OrdinariaT3
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
A partir de los datos siguientes:
EspecieΔH0(⋅−1)\Delta H_{\text{f}}^{0} (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1})S0(⋅−1⋅−1)S^{0} (\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1})
COX2(g)\ce{CO2(g)}-393,5213,6
CO(g)\ce{CO(g)}-110,5197,9
OX2(g)\ce{O2(g)}-205,0
a)1,5 pts
Determinar la energía libre de Gibbs, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, para la reacción de combustión de un mol de monóxido de carbono: CO(g)+12 OX2(g)→COX2(g)\ce{CO(g) + 1/2 O2(g) -> CO2(g)}
b)0,5 pts
Indicar, razonadamente, si el proceso es espontáneo.
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QuímicaAndalucíaPAU 2023ExtraordinariaT10
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Considere los siguientes tipos de compuestos orgánicos: éteres, alcoholes, cetonas, aminas y ácidos carboxílicos.
a)0,5 pts
Justifique cuál o cuáles formarán enlaces de hidrógeno en estado líquido entre moléculas del mismo tipo.
b)0,5 pts
¿Cuál o cuáles pueden dar lugar a alquenos por deshidratación? Escriba un ejemplo de esta reacción.
c)0,5 pts
¿Cuál o cuáles presentan un grupo carbonilo en su estructura?
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QuímicaNavarraPAU 2023ExtraordinariaT7
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Considere el equilibrio de solubilidad del yoduro de plomo (II).
i)0,5 pts
Escriba el equilibrio de disociación del yoduro de plomo (II) y la expresión de su constante de solubilidad.
ii)0,75 pts
Calcule la solubilidad del yoduro de plomo en agua.
iii)0,25 pts
Justifique qué efecto tendría en la solubilidad del yoduro de plomo añadir yoduro sódico, que se disocia completamente, a la disolución.
iv)0,5 pts
Indique si en una disolución acuosa con una concentración 0,00070{,}0007 M de iones yoduro y 0,0050{,}005 M de iones PbX2+\ce{Pb^{2+}} se observará formación de precipitado de yoduro de plomo.
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QuímicaBalearesPAU 2016ExtraordinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Un elemento A es el alcalinotérreo del tercer período; mientras que un elemento B es el halógeno del segundo período.
a)
Escribe la configuración electrónica del ion más estable del elemento A.
b)
¿Podemos afirmar que el radio atómico del elemento B es mayor que el del anión B−B^-? Razona la respuesta.
c)
¿Qué elemento tiene una menor afinidad electrónica, el A o el B? Razona la respuesta.
d)
¿Es cierto que el ion B−B^- y el elemento A son isoelectrónicos? Razona la respuesta.
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QuímicaMadridPAU 2015OrdinariaT10
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Complete las siguientes reacciones y nombre en cada caso el reactivo y el producto mayoritario obtenido, e indique el tipo de reacción:
a)0,5 pts
CHX3−CHOH−CHX2−CHX3+HX2SOX4→\ce{CH3-CHOH-CH2-CH3 + H2SO4 ->}
b)0,5 pts
CHX3−COOH+NHX3→\ce{CH3-COOH + NH3 ->}
c)0,5 pts
CHX2=CH−CHX3+HX2O\ce{CH2=CH-CH3 + H2O} (medio ácido) →\rightarrow
d)0,5 pts
CHX2=CH−CHX2−CHX3+BrX2→\ce{CH2=CH-CH2-CH3 + Br2 ->}
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