Practica por temas

Se ha medido el pH de una disolución acuosa de amoníaco ($\ce{NH3}$) a $25\,^{\circ}\text{C}$ y se ha obtenido un valor de $11{,}50$. Sabiendo que la constante de basicidad ($K_b$) es $1{,}8 \cdot 10^{-5}$ calcula la concentración inicial de amoníaco en la disolución.

Explica la geometría y la polaridad de la molécula de $\ce{NH3}$.

¿Cuál será el valor de su entalpía de combustión?

Calcula la entalpía estándar de formación del acetileno, utilizando la ley de Hess

¿Cuál de las bases conjugadas de los ácidos anteriores es más fuerte? Determine los valores de $K_b$ para las bases conjugadas de ambos ácidos.

¿Qué ácido presentará un mayor grado de ionización? ¿Qué disolución tendrá mayor valor del pH?

Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos ${}^{19}\text{K}$ y ${}^{17}\text{Cl}$ y sus iones $\ce{K+}$ y $\ce{Cl-}$.

Razone sobre la variación de los radios de $\text{K}$ y $\text{Cl}$ al formar los iones $\ce{K+}$ y $\ce{Cl-}$, respectivamente.

Indique los valores que pueden adoptar los números cuánticos $l$, $m$, y $m_s$ para un electrón de número cuántico principal $n = 3$.

¿Qué se entiende por primera energía de ionización de un átomo?

Señale la causa principal por la que la primera energía de ionización del átomo de potasio es menor que la del átomo de cloro.

Si perteneciese a un átomo neutro, identifíquelo indicando grupo, período, símbolo y nombre.

Justifique qué dos cationes, uno con carga +1 y otro con carga +2, la presentan. Identifíquelos con nombre y símbolo.

Justifique qué dos aniones, uno con carga -1 y otro con carga -2, la presentan. Identifíquelos con nombre y símbolo.