Practica por temas

Calcula el pH de la disolución resultante.

Si se diluyen $20\,\text{mL}$ de la disolución anterior hasta un volumen final de $1\,\text{L}$, ¿cuál será el valor del pH de la disolución resultante?

Si a $20\,\text{mL}$ de la disolución inicial se le añaden $5\,\text{mL}$ de $\ce{HCl}$ $0{,}12\,\text{M}$, ¿cuál será el pH de la disolución resultante?

¿Qué volumen de ácido nítrico de concentración $0{,}16\,\text{M}$ será necesario para neutralizar completamente $25\,\text{mL}$ de la disolución inicial de $\ce{NaOH}$?

Para la reacción química en equilibrio: $\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$ $\Delta H < 0$, indique y justifique cómo afectan al valor de las concentraciones de las sustancias en el equilibrio los siguientes cambios: i) disminución del volumen del recipiente a temperatura constante (0,50 puntos); ii) aumento de la temperatura manteniendo el volumen constante (0,50 puntos).

Los puntos normales de ebullición del metanol ($\ce{CH3OH}$, masa molecular = $32\,\text{g/mol}$) y del etano ($\ce{C2H6}$, masa molecular = $30\,\text{g/mol}$) son $64{,}7\,^\circ\text{C}$ y $-89\,^\circ\text{C}$, respectivamente. Justifique la diferencia entre los dos valores de los puntos normales de ebullición.

Justifique si la mezcla se encuentra inicialmente en equilibrio.

Calcule el número de moles de cada gas en la mezcla una vez alcanzado el equilibrio.

El grado de disociación del ácido en la disolución comercial y la concentración de todas las especies presentes.

La constante de equilibrio del ácido y la de su base conjugada.