Practica por temas

Justificad que se trata de una reacción de oxidación-reducción, e indicad qué reactivo es el oxidante y qué reactivo es el reductor. Explicad razonadamente si la reacción es espontánea, en condiciones estándar y a $298\,\text{K}$.

En la naturaleza no hay hidrógeno libre y, por tanto, hay que obtenerlo de alguna manera. El reactivo más barato es el agua y alguien propone utilizar las radiaciones solares para romper directamente el enlace $\ce{O-H}$ de la molécula de agua, de manera que los radicales formados continuarían la reacción. Justificad si es posible que la radiación solar rompa el enlace $\ce{O-H}$, si suponemos que la radiación solar que llega a la superficie terrestre tiene una frecuencia de entre $5{,}0 \cdot 10^{14}$ y $1{,}0 \cdot 10^{13}\,\text{s}^{-1}$.

Ajústela por el método del ion electrón. Indique la especie oxidante y señale la semi-reacción de reducción.

Calcule la concentración molar de una disolución de sulfato de hierro(II) si $10\,\text{mL}$ de ella consumen $22{,}3\,\text{mL}$ de una disolución de permanganato de potasio $0{,}02\,\text{M}$ en su valoración.

Los compuestos 1 y 2.

Los compuestos 2 y 3.

Los compuestos 3 y 4.

Añadir una pequeña cantidad de ácido fuerte (tal como $\ce{HCl}$).

Añadir una pequeña cantidad de base fuerte (tal como $\ce{NaOH}$).

Adicionar más $\ce{NH3}$.

Agregar una pequeña cantidad de $\ce{NaCl}$.

Elevar la temperatura de la disolución.

La constante de equilibrio $K_p$ se duplica si se duplica la presión.

El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.

El valor de la constante de equilibrio para este proceso depende del catalizador utilizado.