Practica por temas

Escribiendo la semirreacción que tiene lugar en el cátodo, calcule los moles de electrones necesarios para depositar $25{,}0\,\text{g}$ de níquel metálico a partir de sulfato de níquel(II), $\ce{NiSO4}$, fundido.

Determine la masa atómica del cobre si, al hacer pasar una corriente de $10\,\text{A}$ durante $45$ minutos por sulfato de cobre(II), $\ce{CuSO4}$, fundido, se depositan $8{,}9\,\text{g}$ de cobre.

Ajusta la reacción iónica de valoración redox por el método del ión electrón.

Si en el proceso de valoración se emplearon $85{,}0\,\text{cm}^3$ de la disolución de dicromato potásico, determina el porcentaje en masa de Fe en el acero.

El valor de $K_c$ a esa temperatura.

El valor de $K_p$ a esa temperatura.

¿Cuántos mL de una disolución de $\ce{NaOH}$ $0{,}610$ M se necesitan para neutralizar $20{,}0$ mL de una disolución de $\ce{H2SO4}$ $0{,}245$ M? Indique la reacción que tiene lugar y justifique el pH en el punto de equivalencia.

Nombre el material necesario y describa el procedimiento experimental para llevar a cabo la valoración.

La pila voltaica representada por el esquema: $\ce{Pt(s) | H2(g, 1 atm) | H+(ac, 1M) || Cu^{2+}(ac, 1M) | Cu(s)}$, tiene un potencial estándar de pila de $0{,}337\,\text{V}$. Escriba la reacción química que tiene lugar en el cátodo, indicando si se trata de una reacción de oxidación o de reducción, y calcule el potencial estándar de reducción asociado a esa reacción.

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: i) Éter dimetílico ii) Acetona iii) Etilamina iv) 4,4-dimetil-1-hexino