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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3129 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaLa RiojaPAU 2014ExtraordinariaT1
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Ordene, razonando su respuesta, los elementos A (Z=9Z = 9), B (Z=11Z = 11) y C (Z=17Z = 17) en orden creciente de:
a)
Radio atómico.
b)
Energía (o potencial) de ionización.
c)
Afinidad electrónica.
d)
Electronegatividad.
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QuímicaCanariasPAU 2019OrdinariaT9
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)0,5 pts
Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) CHX3−CH(CHX3)−CHX2−CHO\ce{CH3-CH(CH3)-CH2-CHO} 2) CHX3−C(Cl)=CH−COOH\ce{CH3-C(Cl)=CH-COOH} 3) 3-Cloropentanamida 4) propanonitrilo 5) Hex-1-en-3-ino.
b)0,5 pts
El compuesto CHX3−CH=CH−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CH3} ¿Presentará isomería geométrica? Justifique la respuesta.
c)0,5 pts
Cuando se hace reaccionar el 2-buteno (but-2-eno) con ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) se obtiene un compuesto que presenta isomería óptica, ¿de qué compuesto se trata? Nómbrelo.
d)0,5 pts
Indique un isómero de función y otro de cadena del 2-butanol (butan-2-ol).
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QuímicaCantabriaPAU 2013ExtraordinariaT5
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Se introduce una mezcla de 0,5 moles de carbono y 0,5 moles de agua en un recipiente de 1 L y se calienta a una temperatura de 430∘C430^\circ\text{C}, alcanzándose el siguiente equilibrio: HX2O(g)+C(s)⇌CO(g)+HX2(g)ΔHR∘>0\ce{H2O(g) + C(s) <=> CO(g) + H2(g)} \quad \Delta H_R^\circ > 0
a)1 pts
Determina las concentraciones de los componentes de la reacción en el equilibrio, sabiendo que a esa temperatura la constante de equilibrio KcK_c es 54,354{,}3.
b)1 pts
Señala razonadamente, cuál de las siguientes medidas produce un aumento de la concentración del monóxido de carbono: 1) Elevar la temperatura. 2) Retirar vapor de agua de la mezcla en el equilibrio. 3) Introducir hidrógeno en la mezcla en equilibrio. 4) Aumentar la presión.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2012ExtraordinariaT1
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Considera las siguientes configuraciones electrónicas de átomos en estado fundamental: A:1s22s22p7;B:1s22s3;C:1s22s22p5;D:1s22s22p63s1\mathbf{A: 1s^2 2s^2 2p^7} \quad ; \quad \mathbf{B: 1s^2 2s^3} \quad ; \quad \mathbf{C: 1s^2 2s^2 2p^5} \quad ; \quad \mathbf{D: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1} Indica justificadamente:
a)
cuáles de las configuraciones son posibles y de qué elementos se trata.
b)
el estado de oxidación más probable de los elementos cuya configuración electrónica sea correcta.
c)
la fórmula del compuesto que se formará cuando se combinen los elementos del apartado anterior y el carácter iónico o covalente del mismo.
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QuímicaBalearesPAU 2014ExtraordinariaT6
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
El ácido fluoroacético (CHX2FCOOH\ce{CH2FCOOH}) es un ácido monoprótico que se encuentra en ciertas plantas venenosas. Se sabe que una disolución 0,318 M de este ácido tiene un pH de 1,56 a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.
a)
Determina el grado de ionización de este ácido en la disolución 0,318 M.
b)
Calcula la constante de acidez de este ácido y la constante de basicidad de su base conjugada a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.
c)
Se quiere preparar 1,0 L de disolución de HCl que tenga el mismo pH que la disolución de ácido fluoroacético. ¿Qué volumen (mL) de una disolución 2,0 M de HCl se necesita para preparar 1,0 L de esta disolución?
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