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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 2959 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2016OrdinariaT5
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
3 puntos
En un recipiente de 3 litros se introducen 2 moles de yodo gaseoso y 2 moles de hidrógeno gaseoso y se calienta a 500∘C500^{\circ}\text{C} hasta alcanzar el siguiente equilibrio: IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)} En el equilibrio, la fracción molar del yoduro de hidrógeno es 0,60{,}6. Calcula:
a)
las concentraciones de todos los compuestos en equilibrio
b)
los valores de KcK_c y KpK_p
c)
la presión total en el recipiente cuando se alcanza el equilibrio.
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QuímicaAsturiasPAU 2011ExtraordinariaT1
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)1 pts
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos XX (Z=9Z = 9) e YY (Z=4Z = 4) e indique el grupo y período de la tabla periódica al que pertenece cada uno de los elementos. A partir de esas configuraciones electrónicas, indique, de forma razonada, el elemento que presenta el valor más bajo del radio atómico.
b)1 pts
Indique, justificando la respuesta, el carácter ácido, básico o neutro de una disolución acuosa de NHX4Cl\ce{NH4Cl}.
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
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QuímicaCataluñaPAU 2011OrdinariaT8
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Ejercicio 3 · Sèrie 4

3Sèrie 4
2 puntos
Sèrie 4
Conocemos los potenciales estándar de reducción, a 298 K298\,\text{K}, del cobre y del zinc: E∘(CuX2+ ∣ Cu)=+0,34 VE∘(ZnX2+ ∣ Zn)=−0,76 VE^\circ(\ce{Cu^{2+} | Cu}) = +0{,}34\,\text{V} \quad E^\circ(\ce{Zn^{2+} | Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
a)1 pts
Explique razonadamente qué reacción espontánea tendrá lugar en una pila formada por estos dos electrodos, en condiciones estándar y a 298 K298\,\text{K}. Calcule la fuerza electromotriz (FEM) de la pila en estas condiciones.
b)1 pts
Queremos comprobar experimentalmente la fuerza electromotriz de esta pila en condiciones estándar y a 298 K298\,\text{K}. Explique cómo la montaría en el laboratorio para hacer la comprobación, e indique el material y los reactivos que utilizaría.
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QuímicaCantabriaPAU 2016OrdinariaT7
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
El producto de solubilidad del AgCl\ce{AgCl} es 1,7⋅10−101{,}7 \cdot 10^{-10}.
a)1 pts
Calcula los gramos de cloruro de plata que como mínimo es necesario adicionar a 100 mL100\,\text{mL} de agua para obtener una disolución saturada de dicha sal.
b)1 pts
Razona si la adición de una sal soluble de plata a la disolución saturada anterior variará la solubilidad de AgCl\ce{AgCl}.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2017OrdinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
CuestiÓN 3
Teniendo en cuenta los potenciales estándar de reducción que se dan al final del enunciado, responda razonadamente:
a)0,8 pts
¿Cuál es la especie oxidante más fuerte? Y ¿cuál es la especie reductora más fuerte?
b)1,2 pts
¿Qué especies podrían ser reducidas por el Pb(s)\ce{Pb(s)}? Para cada caso, escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada.
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