Practica por temas

Considere la siguiente reacción en equilibrio: $$\ce{SO2(g) + NO2(g) <=> SO3(g) + NO(g)}$$ En un recipiente de $5\,\text{L}$, a $233\,^\circ\text{C}$, se introducen $3{,}2\,\text{g}$ de $\ce{SO2}$ gas y la cantidad de $\ce{NO2}$ gas necesaria para que la presión total en el equilibrio alcance un valor de $0{,}77\,\text{atm}$. La cantidad de $\ce{SO3}$ en el equilibrio es de $0{,}04\,\text{mol}$.

Las especies A y $\ce{B^{2+}}$ tienen la misma configuración electrónica: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$.

Dado tres elementos del Sistema Periódico: A, B, y C de números atómicos 8, 16 y 19 respectivamente.

Dados los electrodos $\ce{Cd^{2+}/Cd}$, $\ce{Al^{3+}/Al}$ y $\ce{Cu^{2+}/Cu}$ cuyos potenciales normales de reducción son $-0{,}403\,\text{V}$; $-1{,}66\,\text{V}$ y $0{,}52\,\text{V}$, explica si podrá formarse alguna pila en la que el electrodo $\ce{Cu^{2+}/Cu}$ actúe como ánodo.