Practica por temas

Indique el grupo y período al que pertenece cada uno de los elementos.

Ordene los elementos propuestos por orden creciente de electronegatividad.

Ordene los elementos propuestos por orden creciente de su primera energía de ionización.

Escriba los valores posibles que pueden tomar los cuatro números cuánticos del electrón más externo del elemento $D$.

¿Qué sucedería si se utilizase una cuchara de aluminio para agitar una disolución de nitrato de hierro(II)?

Escriba la fórmula del 3-hexeno y analice la posibilidad de que presente isomería geométrica. Razone las respuestas.

Escribe las reacciones anódica, catódica y global.

Escribe la notación esquemática de la pila.

Indica el sentido del movimiento de las cargas durante el funcionamiento de la pila.

Calcula su fuerza electromotriz.

Explique el mecanismo de isomería geométrica. Formule un ejemplo de un compuesto con un grupo funcional distinto que presente isomería de cadena. Dibuje la estructura del E-pent-2-eno y la de su isómero geométrico.

El etanoato de etilo, más conocido como acetato de etilo, es un componente de los pegamentos de uso corriente. Escriba la reacción química de su obtención nombrando todas las sustancias que intervienen en el proceso y clasifíquela justificando su decisión. Explique el concepto de grupo funcional e identifique los grupos funcionales presentes en las anteriores moléculas.

Formule y nombre un isómero de función del acetato de etilo.

Estos gases, al salir del tubo de escape, se difunden a través del aire. Ordene los tres gases mencionados en orden creciente de su velocidad de difusión. Justifique la respuesta.

Hemos comprobado experimentalmente que $1000\,\text{g}$ de dióxido de carbono ocupan $505{,}9\,\text{L}$ a $1{,}0\,\text{bar}$ y a $273\,\text{K}$. ¿Qué volumen ocuparía esta masa de dióxido de carbono, en las mismas condiciones de presión y de temperatura, si se comportara como un gas ideal? Justifique la diferencia de volúmenes a partir del modelo cinético-molecular de los gases. Indique en qué condiciones de presión y de temperatura el comportamiento de los gases reales es muy parecido al de los gases ideales.