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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2799 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMadridPAU 2012OrdinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
La anilina (CX6HX5NHX2)(\ce{C6H5NH2}) se disocia según el equilibrio CX6HX5NHX2+HX2O⇌CX6HX5NHX3X++OHX−\ce{C6H5NH2 + H2O <=> C6H5NH3+ + OH-} con un valor de Kb=4,3×10−10K_b = 4{,}3 \times 10^{-10}. Calcule:
a)1 pts
El grado de disociación y el valor de pH, para una disolución acuosa 5 M5\,\text{M} de anilina.
b)1 pts
Si 2 mL2\,\text{mL} de esta disolución se diluyen con agua hasta 1 L1\,\text{L}, calcule para la nueva disolución la concentración molar de anilina, su grado de disociación y el valor de pH.
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QuímicaAndalucíaPAU 2015T6
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Se tienen dos disoluciones acuosas de la misma concentración, una de un ácido monoprótico A (Ka=1⋅10−3K_a = 1 \cdot 10^{-3}) y otra de un ácido monoprótico B (Ka=2⋅10−5K_a = 2 \cdot 10^{-5}). Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)
El ácido A es más débil que el ácido B.
b)
El grado de disociación del ácido A es mayor que el del ácido B.
c)
El pH de la disolución del ácido B es mayor que el del ácido A.
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QuímicaExtremaduraPAU 2023ExtraordinariaT1
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Sean las siguientes configuraciones electrónicas: 1) 1s22s22p53s11s^2 2s^2 2p^5 3s^1; 2) 1s22s32p31s^2 2s^3 2p^3; 3) 1s22s22p61s^2 2s^2 2p^6; 4) 1s22s22p63s23p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5; 5) 1s22s12p61s^2 2s^1 2p^6
a)0,5 pts
Indicar las configuraciones electrónicas que corresponden a un estado fundamental, un estado prohibido o un estado excitado.
b)0,75 pts
Indicar a qué elementos corresponden las configuraciones electrónicas en estado fundamental.
c)0,75 pts
Razonar los estados de oxidación más estables de los elementos que se corresponden con las configuraciones electrónicas en estado fundamental.
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QuímicaAndalucíaPAU 2010OrdinariaT1
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Dos elementos A y B tienen de número atómico 17 y 20, respectivamente.
a)
Escriba el símbolo de cada uno y su configuración electrónica en el estado fundamental.
b)
Indique el ion más estable de cada uno y escriba su configuración electrónica.
c)
Justifique cuál tiene mayor radio iónico.
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QuímicaAsturiasPAU 2013ExtraordinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Dispone de los pares redox (CrX2OX7X2− / CrX3+)(\ce{Cr2O7^{2-} / Cr^{3+}}) y (AgX+ / Ag)(\ce{Ag+ / Ag}), cuyos potenciales estándar de reducción en medio ácido son, respectivamente, +1,33+1{,}33 y +0,80 V+0{,}80\,\text{V}. Con ellos construye una pila voltaica:
i)1,25 pts
Escriba las ecuaciones químicas ajustadas para las semirreacciones de reducción, de oxidación y para la reacción global que tiene lugar en la pila voltaica.
ii)1,25 pts
Indique la semirreacción que ocurre en el ánodo y la que ocurre en el cátodo, así como el sentido en el que fluyen los electrones en la pila. Calcule el potencial estándar de la pila.
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