Practica por temas

En un matraz de 1 litro se introducen $6{,}26\,\text{g}$ de pentacloruro de fósforo y se calienta a $250\,^\circ\text{C}$ produciéndose su descomposición para formar tricloruro de fósforo y cloro (dicloro) según la reacción: $$\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}$$ Cuando se alcanza el equilibrio la presión total es de $2\,\text{atm}$. Calcule:

La formación de $\ce{NO}$ a partir de $\ce{N2}$ y $\ce{O2}$ en el aire ocurre principalmente en condiciones de alta temperatura y presión, como las que se encuentran en los motores de los vehículos, las centrales eléctricas o durante los procesos de combustión. La constante de equilibrio, $K_c$, para la reacción: $$\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}$$ tiene un valor de $8{,}8 \cdot 10^{-4}$, a $2200\,\text{K}$.

Calcule la molaridad de una disolución preparada mezclando $150\,\text{mL}$ de ácido nitroso $0{,}2\,\text{M}$ con cada uno de los siguientes líquidos:

En el laboratorio químico se puede producir tolueno ($\ce{C7H8}$) mediante la deshidrogenación del metilciclohexano ($\ce{C7H14}$) como se muestra en el equilibrio químico siguiente: $$\ce{C7H14(g) <=> C7H8(g) + 3H2(g)}$$ En un recipiente cerrado y vacío de $2{,}0\,\text{L}$ de capacidad, se introducen $3{,}0\,\text{moles}$ de $\ce{C7H14(g)}$. Posteriormente, se calienta a $650\,\text{K}$ y cuando se ha alcanzado el equilibrio químico se comprueba que se han producido $1{,}2\,\text{moles}$ de $\ce{H2(g)}$ en el recipiente.