Practica por temas

La ecuación de velocidad de una reacción es $v = k \cdot [A] \cdot [B]^2$; razone si las unidades de la constante de velocidad son $\text{mol}^{-1} \cdot \text{L} \cdot \text{s}$.

Se dispone de una disolución acuosa saturada de $\ce{CaCO3}$, en equilibrio con su sólido; indique cómo se verá modificada su solubilidad al añadirle $\ce{Na2CO3}$, considerando esta sal totalmente disociada. Razone la respuesta indicando el equilibrio y la expresión de la constante del producto de solubilidad ($K_{ps}$).

¿Cuál es el pH de la disolución básica inicial, antes de añadir el ácido clorhídrico?

¿Qué volumen de disolución de ácido clorhídrico necesitamos para alcanzar el punto de equivalencia (neutralización completa)? (Suponer que los volúmenes son aditivos)

En la valoración de ácido acético con hidróxido de sodio, en el punto de equivalencia el pH es básico.

El pH de una disolución de bromuro de amonio es mayor que 7.

Si el pH de una disolución de un ácido monoprótico fuerte es $2{,}17$, la concentración del ácido está comprendida entre $0{,}001$ y $0{,}0001\,\text{M}$.

La constante de hidrólisis de una sal formada en la reacción de un ácido débil con una base fuerte es $K_w / K_a$.

Una disolución $0{,}5\,\text{M}$ de nitrato de potasio tiene un pH más bajo que una de acetato de sodio de la misma concentración.

La variación de entalpía de la reacción se hace más negativa, es decir, la reacción se hace más exotérmica y por tanto es más rápida.

Disminuye la energía de activación del proceso y aumenta la velocidad del mismo.