Practica por temas

Escriba y ajuste por el método del ión-electrón, en forma iónica y molecular, la reacción química que tiene lugar.

Calcule el volumen de disolución acuosa $2{,}0\,\text{M}$ de permanganato de potasio necesario para obtener, por reacción con cloro, $10\,\text{g}$ de ácido clórico, si el rendimiento de la reacción es del $65\%$ en ácido clórico.

Calcule qué pH tiene una disolución de amoniaco $2\,\text{M}$.

Calcule el volumen de disolución de ácido clorhídrico $12\,\text{M}$ que hay que utilizar para neutralizar $200\,\text{mL}$ de la disolución anterior.

La concentración de ácido hipocloroso existente en el equilibrio.

Si a $10\,\text{mL}$ de la disolución anterior se le añaden $10\,\text{mL}$ de una disolución de hidróxido de sodio $0{,}1\,\text{M}$, razone si la disolución resultante será ácida, neutra o básica.

La cantidad de sulfato de zinc obtenido a partir de $10\,\text{g}$ de $\ce{Zn}$ y $100\,\text{mL}$ de ácido sulfúrico $2\,\text{M}$.

El volumen de hidrógeno desprendido, medido a $25\,^\circ\text{C}$ y $1\,\text{atm}$, cuando reaccionan $20\,\text{g}$ de zinc con ácido sulfúrico en exceso.

Explique qué frasco corresponde a cada uno de los ácidos.

Calcule la constante de acidez del ácido acético.

Se toman $50\,\text{mL}$ del frasco de ácido acético y se diluyen en un matraz aforado hasta $100\,\text{mL}$ añadiendo agua. Calcule el pH de la disolución resultante.