Practica por temas

El trifluoruro de boro ($\ce{BF3}$) y el amoniaco ($\ce{NH3}$) son compuestos gaseosos en condiciones normales.

En un matraz de 5 L se introduce una mezcla de 0,92 moles de $\text{N}_2$ y 0,51 moles de $\text{O}_2$. Se calienta la mezcla hasta 2200 K, estableciéndose el equilibrio: $\text{N}_2\,(g) + \text{O}_2\,(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NO}\,(g)$. Teniendo en cuenta que en estas condiciones reacciona el 1,09 % del nitrógeno inicial, calcula:

Cuando se calientan un mol de hidrógeno y un mol de yodo en un recipiente de $20\,\text{L}$ hasta $450\,^{\circ}\text{C}$, se forma ioduro de hidrógeno según la reacción: $$\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)} \quad K_c = 50$$

El pentacloruro de fósforo se descompone a $525\,\text{K}$, según el siguiente equilibrio: $$\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}$$ El valor de la constante de equilibrio, $K_p$, a esa temperatura es $1{,}78\,\text{atm}$. En un recipiente se introduce inicialmente una mezcla de gases cuyas presiones parciales son las siguientes: $P_{\ce{PCl5}} = 2{,}0\,\text{atm}$; $P_{\ce{PCl3}} = 1{,}5\,\text{atm}$ y $P_{\ce{Cl2}} = 1{,}5\,\text{atm}$.

Para la siguiente reacción: $$\ce{2NaHCO3(s) -> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad \Delta H < 0$$