Practica por temas

La combustión completa de $40\,\text{g}$ de acetona, $\ce{C3H6O(l)}$, libera $1234{,}5\,\text{kJ}$. Si las entalpías estándar de formación del $\ce{CO2(g)}$ y del $\ce{H2O(l)}$ son $-393{,}5$ y $-285{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}$, respectivamente, calcule la entalpía estándar de formación de la acetona líquida.

El fosgeno ($\ce{COCl2}$) es un producto gaseoso que se descompone en monóxido de carbono y cloro según el proceso: $$\ce{COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g)}$$ En un recipiente de $250\,\text{mL}$ de capacidad se introdujeron $0{,}213\,\text{gramos}$ de fosgeno, de manera que cuando se alcanzó el equilibrio a la temperatura de $27\,^{\circ}\text{C}$, la presión en el interior del matraz fue de $230\,\text{mm de Hg}$. A partir de estos datos, calcule:

Se introduce una mezcla de 0,5 moles de carbono y 0,5 moles de agua en un recipiente de 1 L y se calienta a una temperatura de $430^\circ\text{C}$, alcanzándose el siguiente equilibrio: $$\ce{H2O(g) + C(s) <=> CO(g) + H2(g)} \quad \Delta H_R^\circ > 0$$

La solubilidad del hidróxido magnésico en agua es $1{,}44 \cdot 10^{-4}\,\text{M}$.