Practica por temas

A $25^\circ\text{C}$ y $1\,\text{atm}$, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno ($\ce{H2S}$) es un gas.

El etanol es soluble en agua y el etano no lo es.

En condiciones normales el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo es sólido.

El $\ce{KCl}$ tiene un punto de fusión mayor que el $\ce{CCl4}$.

Calcula las concentraciones en equilibrio de $\ce{A-}$, $\ce{HA}$ y $\ce{H3O+}$ en una disolución $0{,}02\,\text{M}$ del ácido.

Calcula el pH que tiene esa disolución.

La disolución de una sal procedente de dicho ácido (NaA) será ácida o básica, razónalo.

Razona si un ácido HB cuya $K_a$ fuese $10^{-10}$, será un ácido más fuerte o más débil que el ácido HA.

Indique el tipo, o tipos, de fuerzas intermoleculares que contribuyen, de manera preferente, a mantener en estado líquido el $\ce{Br2}$.

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: i. 1-bromohexano ii. 2-heptino (hept-2-ino) iii. Butanal iv. Etilbenceno v. Etilmetilpropilamina vi. Butanoato de butilo

Explica en cada uno cuál es el átomo más electronegativo y usa $\delta^+$ y $\delta^-$ para indicar la dirección del momento dipolar.

Razona cuál de estos enlaces es el más polar.