Practica por temas

Deduzca la estructura de Lewis de cada una de ellas.

Describa la geometría de estas moléculas indicando la hibridación del átomo central.

Indique el tipo de enlaces $\sigma / \pi$ que se dan en estas moléculas.

Comente la polaridad de cada molécula.

Deshidratación del etanol con ácido sulfúrico.

Sustitución del OH del etanol por un halogenuro.

Combustión del etanol.

Explique cómo se puede predecir si una reacción ocurrirá de forma espontánea en función de los valores de $\Delta H^o$ y $\Delta S^o$.

Los valores $\Delta S^o$ y $\Delta H^o$ para la descomposición térmica de un óxido de nitrógeno según la reacción $$\ce{N2O(g) -> N2(g) + 1/2 O2(g)}$$ son, respectivamente, $75{,}2\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$ y $43{,}9\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$. Determine a partir de qué temperatura la reacción anterior se producirá espontáneamente.

Indica su nombre.

Explica la geometría de la molécula de $\ce{CCl4}$.

Razona si el $\ce{HBr}$ y el $\ce{CCl4}$ son solubles o no en agua.

Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción, indicando la especie que actúa como oxidante y la que actúa como reductor.

Escriba las reacciones iónica y molecular ajustadas. Utilice el método de ajuste de ion-electrón.

Calcule la masa de $\ce{I2}$ que se obtiene a partir de la reacción de $50\,\text{mL}$ de dicromato potásico ($\ce{K2Cr2O7}$) $0{,}25\,\text{M}$, con exceso de ácido yodhídrico ($\ce{HI}$)