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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3793 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMadridPAU 2024ExtraordinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Se electroliza 1,0 L1{,}0\,\text{L} de disolución acuosa de nitrato de plata 0,10 M0{,}10\,\text{M} haciendo pasar, a través de ella, una corriente de 0,50 A0{,}50\,\text{A} y obteniéndose una masa de plata de 4,03 g4{,}03\,\text{g}, depositada en el cátodo.
a)0,5 pts
Sabiendo que en el ánodo se desprende OX2\ce{O2}, escriba las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo y la reacción molecular.
b)1 pts
Calcule cuál ha sido el tiempo de duración de la electrólisis, expresado en horas, así como la concentración molar de iones plata que quedan en disolución, una vez finalizada la electrólisis. Suponga que el volumen de la disolución no varía durante la electrólisis.
c)0,5 pts
Determine el volumen de oxígeno, en mL, obtenido en el ánodo, durante la electrólisis, medido en condiciones de presión y temperatura de 1,0 atm1{,}0\,\text{atm} y 0 ∘C0\,^{\circ}\text{C}, respectivamente.
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QuímicaNavarraPAU 2017ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
a)1 pts
Explique mediante la Teoría del Enlace de Valencia la molécula de nitrógeno.
b)1,5 pts
Comente brevemente las propiedades que tendrá la sustancia nitrógeno basándose en las fuerzas intermoleculares y justifique por qué sus puntos de fusión y ebullición son menores que los de la sustancia cloruro de hidrógeno.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2016ExtraordinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1 punto
Las siguientes reacciones rédox son espontáneas a 25∘C25^{\circ}\text{C}: Rb+CrX3+→RbX++CrX2+\ce{Rb + Cr^{3+} -> Rb+ + Cr^{2+}} BrX2+2 CrX2+→2 BrX−+2 CrX3+\ce{Br2 + 2Cr^{2+} -> 2Br- + 2Cr^{3+}} Ordena los electrodos RbX+/Rb\ce{Rb+/Rb}, CrX3+/CrX2+\ce{Cr^{3+}/Cr^{2+}} y BrX2/BrX−\ce{Br2/Br-} por orden de potencial estándar de reducción. Razona la respuesta.
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QuímicaCanariasPAU 2019OrdinariaT8
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Los potenciales normales de reducción en condiciones estándar de los pares CuX2+/Cu\ce{Cu^{2+}/Cu} y de AlX3+/Al\ce{Al^{3+}/Al}, son +0,34 V+0{,}34\,\text{V} y −1,66 V-1{,}66\,\text{V} respectivamente (Nota: el valor +0,80 V+0{,}80\,\text{V} del OCR parece erróneo para Al, se asume contexto de pila estándar).
a)0,5 pts
Dibuje el esquema de la pila nombrando las partes que la forman, así como la sustancia a emplear para el puente salino.
b)0,5 pts
Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo, así como su polaridad (su signo).
c)0,5 pts
Indique la reacción global de la pila.
d)0,5 pts
Calcule la fuerza electromotriz normal (Epila0E^0_{\text{pila}}) de la pila.
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QuímicaExtremaduraPAU 2016OrdinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Se mezclan 2 L2\,\text{L} de cloro gaseoso (ClX2\ce{Cl2}), medidos a 97 ∘C97\,^{\circ}\text{C} y 3 atm3\,\text{atm}, con 3,45 g3{,}45\,\text{g} de sodio metálico (Na) y se dejan reaccionar para formar cloruro de sodio (NaCl): 2 Na+ClX2→2 NaCl\ce{2Na + Cl2 -> 2NaCl} Suponiendo que la reacción es completa:
a)1 pts
¿Razonar qué reactivo está en exceso y calcular cuántos moles de éste quedan sin reaccionar?
b)1 pts
¿Qué masa de cloruro de sodio se forma?
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