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5 de 1802 resultados posiblesVer 5 más

QuímicaAndalucíaPAU 2015T8

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6Opción B

2 puntos

Dada la siguiente reacción:

\ce{KMnO4 + KOH + KI -> K2MnO4 + H2O + KIO3}

Ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción por el método de ión electrón y ajuste tanto la reacción iónica como la molecular.

Calcule los gramos de yoduro de potasio necesarios para que reaccionen con

120\,\text{mL}

de disolución de permanganato de potasio

0{,}67\,\text{M}

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QuímicaBalearesPAU 2021ExtraordinariaT8

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4Opción B

2 puntos

Considerando las siguientes especies químicas en condiciones estándar:

\ce{Au(s)}

\ce{Pb(s)}

\ce{Sn(s)}

\ce{Cd(s)}

\ce{Zn(s)}

\ce{Au+(aq)}

\ce{Pb^{2+}(aq)}

\ce{Sn^{2+}(aq)}

\ce{Cd^{2+}(aq)}

\ce{Zn^{2+}(aq)}

y los valores de la tabla 1, contesta a las preguntas siguientes, justificando todas las respuestas:

Semirreacciones	$E^{0}$ (voltios)
$A u X^{+} (a q) + 1 e X^{-} \overset{}{\to} A u (s)$	$1,69$
$P b X^{2 +} (a q) + 2 e X^{-} \overset{}{\to} P b (s)$	$- 0,13$
$S n X^{2 +} (a q) + 2 e X^{-} \overset{}{\to} S n (s)$	$- 0,14$
$C d X^{2 +} (a q) + 2 e X^{-} \overset{}{\to} C d (s)$	$- 0,40$
$Z n X^{2 +} (a q) + 2 e X^{-} \overset{}{\to} Z n (s)$	$- 0,76$

¿Cuál es la especie química que presenta mayor poder reductor?

¿Cuál es la especie química con mayor poder oxidante?

¿Cuáles de las especies químicas consideradas tienen capacidad para reducir el

\ce{Sn^{2+}}

¿Qué especies químicas combinarías para construir una pila galvánica que presentase el máximo valor para la fuerza electromotriz?

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QuímicaNavarraPAU 2014OrdinariaT2

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2Opción B

2 puntos

Diferencie el enlace de hidrógeno de las fuerzas de Van der Waals. Justifique cuál será la fuerza intermolecular predominante entre las moléculas de cloruro de hidrógeno y entre las de metano.

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QuímicaMadridPAU 2024ExtraordinariaT8

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5Opción A

2 puntos

Se electroliza

1{,}0\,\text{L}

de disolución acuosa de nitrato de plata

0{,}10\,\text{M}

haciendo pasar, a través de ella, una corriente de

0{,}50\,\text{A}

y obteniéndose una masa de plata de

4{,}03\,\text{g}

, depositada en el cátodo.

a)0,5 pts

Sabiendo que en el ánodo se desprende

\ce{O2}

, escriba las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo y la reacción molecular.

b)1 pts

Calcule cuál ha sido el tiempo de duración de la electrólisis, expresado en horas, así como la concentración molar de iones plata que quedan en disolución, una vez finalizada la electrólisis. Suponga que el volumen de la disolución no varía durante la electrólisis.

c)0,5 pts

Determine el volumen de oxígeno, en mL, obtenido en el ánodo, durante la electrólisis, medido en condiciones de presión y temperatura de

1{,}0\,\text{atm}

0\,^{\circ}\text{C}

, respectivamente.

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QuímicaLa RiojaPAU 2017OrdinariaT10

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5Opción A

1,5 puntos

Indique qué tipo de reacción es cada una de las siguientes:

a)0,3 pts

\ce{CH3-CH2-CH2Br + NaOH -> CH3-CH2-CH2OH + NaBr}

b)0,3 pts

\ce{CH3-C#CH + H2 -> CH3-CH=CH2}

c)0,3 pts

\ce{CH3-CH2-CH2-CH3 + 13/2 O2 -> 4CO2 + 5H2O}

d)0,3 pts

\ce{CH2=CH-CH2-CH2-CH3 + CH3 -> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3}

e)0,3 pts

\ce{CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 -> CH3-CH2-CH2-CH2Cl + HCl}

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Enlace químico y estructura de la materia

Reacciones químicas

Reacciones de transferencia

Química orgánica

Ejercicios para practicar

Ejercicio 6 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción A