Practica por temas

Dada la reacción: $$\ce{K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O}$$

El ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) concentrado reacciona con dióxido de manganeso para dar cloro elemental, dicloruro de manganeso y agua.

El metanol se puede obtener a partir de la reacción: $$\ce{2H2(g) + CO(g) -> CH3OH(l)} \quad \Delta H = -128\,\text{kJ}$$

Calcule la constante de equilibrio $K_p$ de la reacción $$\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}$$ a $550\,^{\circ}\text{C}$, sabiendo que al mezclar en un recipiente, a esa temperatura, $2{,}00\,\text{mol}$ de $\ce{CO2(g)}$ y $2{,}00\,\text{mol}$ de $\ce{H2(g)}$, se forman, una vez alcanzado el equilibrio ($p_{\text{tot, eq}} = 1{,}00\,\text{atm}$), $0{,}540\,\text{mol}$ de $\ce{CO(g)}$ y $0{,}540\,\text{mol}$ de $\ce{H2O(g)}$.

Dados los siguientes potenciales estándar de reducción: $E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$; $E^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}14\,\text{V}$; $E^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}$ y $E^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}67\,\text{V}$.