Practica por temas

Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del $\ce{LiCl(s)}$, a partir de litio metálico y cloro gas.

Calcule la energía de red ($\Delta H_{\text{red}}$) del $\ce{LiCl(s)}$.

La entalpía estándar de combustión del $\ce{CH4}$.

La energía que se desprende en la combustión de $1\,\text{kg}$ de $\ce{CH4}$.

El volumen de $\ce{CH4}$, medido a $25\,^\circ\text{C}$ y $1\,\text{atm}$ de presión, que es necesario quemar para producir la misma energía que en la combustión de $1\,\text{kg}$ de carbón.

Se dispone en el laboratorio de disoluciones acuosas de concentración $0{,}1\,\text{M}$ de las siguientes sustancias: nitrato de sodio, amoniaco, ácido nítrico, hidróxido de potasio y cloruro de amonio. Ordene razonadamente dichas disoluciones por orden creciente de pH.

Se mezclan $50\,\text{mL}$ de la disolución $0{,}1\,\text{M}$ de ácido acético con $50\,\text{mL}$ de disolución $0{,}1\,\text{M}$ de hidróxido de potasio. Indique, razonando su respuesta y sin necesidad de calcular el valor del pH, si la disolución resultante será ácida, básica o neutra.

Escriba la reacción de acetileno (etino) con hidrógeno para dar etano.

Calcule la variación de entalpía de esta reacción en condiciones estándar, sabiendo que las entalpías estándar de combustión del acetileno y del etano son respectivamente $-1301{,}1\,\text{kJ/mol}$ y $-1560\,\text{kJ/mol}$ y la entalpía de formación del agua líquida es $-285{,}8\,\text{kJ/mol}$.

¿Cuánta energía se pondrá en juego cuando se hacen reaccionar $10\,\text{gramos}$ de hidrógeno con $2\,\text{moles}$ de acetileno en condiciones estándar?

Calcula la entalpía estándar de formación del monóxido de plomo a partir de sus elementos.

¿Cuánta energía se necesita para que $414\,\text{gramos}$ de plomo reaccionen con oxígeno obteniendo monóxido de plomo?

Dibuja el diagrama entálpico de la reacción de formación del $\ce{PbO}$.