Practica por temas

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

Calcule el volumen de dióxido de azufre que se obtendrá, medido a $55\,^{\circ}\text{C}$ y $1\,\text{atm}$ de presión, si hacemos reaccionar $2\,\text{mL}$ de ácido sulfúrico comercial del $96\,\%$ de riqueza en peso y densidad $1{,}84\,\text{g/mL}$ con cobre en exceso.

Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción. Indique cuál es la especie oxidante y cuál la reductora.

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón.

Calcule el potencial de la pila en condiciones estándar.

Escriba la reacción global ajustada de la pila.

Determine el potencial de la pila.

Escriba la notación de la pila.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Justifique si el compuesto a.5) presentará isomería geométrica y, en su caso, formule y nombre los correspondientes isómeros.

Cuando los compuestos a.1) y a.2) se hacen reaccionar en medio ácido se obtiene un único compuesto orgánico. Formule y nombre dicho compuesto. ¿Qué tipo de reacción tiene lugar?

De los compuestos indicados en el apartado a) razone si alguno presenta isomería óptica, indicando en su caso el/los carbonos quirales o asimétricos con (*)

Justifique, con ayuda de las semirreacciones, si el $\ce{O2(g)}$ oxidará $\ce{Cl^-(aq)}$ a $\ce{Cl2(g)}$ en medio ácido, con formación de agua.

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: butanona, trietilamina, ácido pentanoico, 1-butino, metanoato de propilo.