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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 1555 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaNavarraPAU 2012ExtraordinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Demuestre qué disolución acuosa presentará un pH menor: Amoníaco 0,5 M0{,}5\,\text{M} o hidróxido de estroncio 0,002 M0{,}002\,\text{M}. Considere que el hidróxido de estroncio está completamente ionizado.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2010ExtraordinariaT3
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el CaClX2\ce{CaCl2} y calcule la variación entálpica de formación del CaClX2\ce{CaCl2}, sabiendo:
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QuímicaAndalucíaPAU 2020T6
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

En base a las reacciones correspondientes, justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones de las siguientes sales:
a)0,5 pts
KNOX3\ce{KNO3}
b)0,5 pts
NHX4Cl\ce{NH4Cl}
c)0,5 pts
NaX2COX3\ce{Na2CO3}
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QuímicaBalearesPAU 2012OrdinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
Diez mililitros de una disolución acuosa de hidróxido de sodio se mezclan con 20 mL20\,\text{mL} de otra disolución de ácido clorhídrico 1 M1\,\text{M}. La mezcla obtenida tiene carácter ácido y necesita para su neutralización 15 mL15\,\text{mL} de hidróxido de sodio 0,5 M0{,}5\,\text{M}. Calcula:
a)
La concentración de la disolución inicial de hidróxido de sodio, en g/L\text{g/L}.
b)
El pH\text{pH} de la disolución ácida obtenida al mezclar las disoluciones iniciales de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico.
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QuímicaMurciaPAU 2019OrdinariaT6
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)1,5 pts
Calcule el volumen de una disolución de NaOH\ce{NaOH}, de concentración 3,5 mol⋅L−13{,}5\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}, necesario para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de HNOX3\ce{HNO3} de concentración 504 g⋅L−1504\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}.
Datos
  • Masas atómicas: H=1H=1
  • N=14N=14
  • O=16 (g⋅mol−1)O=16\,(\text{g} \cdot \text{mol}^{-1})
b)0,5 pts
Se dispone de una disolución de CHX3−COOH\ce{CH3-COOH} y otra de HClOX2\ce{HClO2}, ambas de concentración 0,1 mol⋅L−10{,}1\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}. Explique razonadamente cual presentará un valor menor de pH, sabiendo que: Ka(CHX3−COOH)=1,8⋅10−5K_a(\ce{CH3-COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5} y Ka(HClOX2)=1,1⋅10−2K_a(\ce{HClO2}) = 1{,}1 \cdot 10^{-2}.
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