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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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QuímicaAragónPAU 2015OrdinariaT6
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Dadas las siguientes sustancias: NHX4X+\ce{NH4+}, HClOX2\ce{HClO2} (K=1⋅10−2K = 1 \cdot 10^{-2}), CHX3COOH\ce{CH3COOH} (K=1,8⋅10−5K = 1{,}8 \cdot 10^{-5}) y NHX3\ce{NH3} (K=1,8⋅10−5K = 1{,}8 \cdot 10^{-5})
a)1,1 pts
Distinga entre ácidos y bases. Ordene los ácidos del más fuerte al más débil de forma justificada.
b)0,9 pts
Si sobre una disolución de NHX3\ce{NH3} se adiciona otra disolución que contiene iones NHX4X+\ce{NH4+}, ¿cómo se verá afectado el pH de la primera disolución? Justifíquelo con el correspondiente equilibrio.
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QuímicaAsturiasPAU 2011OrdinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
Las entalpías estándar de formación del óxido de bario sólido (BaO\ce{BaO}) y del peróxido de bario sólido (BaOX2\ce{BaO2}) son −553,5-553{,}5 y −634,3 kJ/mol-634{,}3\,\text{kJ/mol}, respectivamente.
i)1,75 pts
Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción de descomposición del peróxido de bario para dar óxido de bario y oxígeno. Indique si la reacción es endotérmica o exotérmica.
ii)0,75 pts
A una muestra de 500 g500\,\text{g} de BaOX2(s)\ce{BaO2(s)} le suministran 1200 kJ1200\,\text{kJ}. Calcule el número de moles de OX2(g)\ce{O2(g)} que se forman y los gramos de BaOX2(s)\ce{BaO2(s)} que quedan sin reaccionar.
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QuímicaCataluñaPAU 2022ExtraordinariaT3
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Ejercicio 1

1
2,5 puntos
En el mercado hay diversos envases para alimentos y bebidas que son auto-calentables. Estos envases constan de dos compartimentos: uno que contiene el alimento o la bebida y el otro donde se produce una reacción química exotérmica. En las bebidas auto-calentables comerciales, la reacción que produce el calor necesario para calentarlas es la siguiente: CaO(s)+HX2O(l)→Ca(OH)X2(s)\ce{CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(s)}
SustanciaCaO(s)\ce{CaO(s)}HX2O(l)\ce{H2O(l)}Ca(OH)X2(s)\ce{Ca(OH)2(s)}
ΔHf∘(−1)\Delta H_{f}^{\circ} (\text{kJ mol}^{-1})-635-286-987
S∘(−1−1)S^{\circ} (\text{J K}^{-1} \text{mol}^{-1})39,869,883,4
a)1,25 pts
Calcule la variación de entalpía estándar de esta reacción a 25∘C25^\circ\text{C}. Justifique, mediante los cálculos necesarios, si la reacción será espontánea a 25∘C25^\circ\text{C}.
b)1,25 pts
Si dentro del envase hay 50,0 mL50{,}0\,\text{mL} de agua y 14,0 g14{,}0\,\text{g} de óxido de calcio, calcule cuántos mL de una bebida de densidad 0,9 g/mL0{,}9\,\text{g/mL}, que inicialmente se encuentra a presión constante y 20∘C20^\circ\text{C}, podremos calentar hasta 42∘C42^\circ\text{C}.
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QuímicaExtremaduraPAU 2023OrdinariaT6
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El amoniaco, NHX3\ce{NH3}, en una disolución acuosa se encuentra disociado (ionizado) un 2%2\%.
a)0,75 pts
Calcular la concentración inicial del amoniaco.
b)0,75 pts
Hallar la concentración de todas las especies en el equilibrio.
c)0,5 pts
Obtener el pH de la disolución.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2016ExtraordinariaT6
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Ejercicio B3 · Opción B

B3Opción B
2 puntos
Bloque BB
Se dispone de 50 mL de una disolución de HCl 0,5 M.
a)0,8 pts
¿Cuál es su pH?
b)0,8 pts
Si añadimos agua a los 50 mL de la disolución anterior hasta alcanzar un volumen de 500 mL, ¿cuál será el nuevo pH?
c)0,4 pts
Describa el procedimiento a seguir y el material necesario para preparar la disolución del apartado b.
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