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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2820 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaNavarraPAU 2021ExtraordinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones sobre procesos redox:
a)1 pts
Justifique si se producirá una reacción espontánea al introducir una disolución de nitrato de hierro(II) en un recipiente de aluminio.
b)1 pts
Uno de los métodos para prevenir la corrosión del hierro consiste en unirle barras de otro metal, como por ejemplo el magnesio. Explique el fundamento de este proceso.
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QuímicaGaliciaPAU 2014OrdinariaT3
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El naftaleno (CX10HX8\ce{C10H8}) es un compuesto aromático sólido que se vende para combatir la polilla. La combustión completa de este compuesto para producir COX2(g)\ce{CO2(g)} y HX2O(l)\ce{H2O(l)} a 25∘C25^\circ\text{C} y 11 atm (101,3101{,}3 kPa) desprende 5154 kJ⋅mol−15154\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}.
a)1 pts
Escriba las reacciones de formación del naftaleno y la reacción de combustión.
b)1 pts
Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno e interprete su signo.
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QuímicaCataluñaPAU 2012ExtraordinariaT8
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Con la ayuda de las figuras, que representan experiencias llevadas a cabo en el laboratorio, conteste las cuestiones siguientes y justifique las respuestas. Experiencias realizadas en el laboratorio, a 25∘C25^{\circ}\text{C}
Esquemas de las experiencias A (hierro en sulfato de zinc) y B (pila Daniell con puente salino)
Esquemas de las experiencias A (hierro en sulfato de zinc) y B (pila Daniell con puente salino)
Par redoxZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn}FeX2+/Fe\ce{Fe^{2+}/Fe}CuX2+/Cu\ce{Cu^{2+}/Cu}
E0E^0 (V), a 25∘25^{\circ}\text{C}−0,76-0{,}76−0,44-0{,}440,340{,}34
a)1 pts
En la experiencia de la figura A, introducimos una pieza de hierro en una solución acuosa de ZnSOX4\ce{ZnSO4}. ¿La pieza de hierro quedará recubierta de una capa de zinc sólido?
b)1 pts
En la experiencia de la figura B, se conectan las soluciones acuosas de CuSOX4\ce{CuSO4} y ZnSOX4\ce{ZnSO4} con un puente salino de NaNOX3\ce{NaNO3}. ¿Qué marcará el potenciómetro? ¿Hacia dónde se moverán los iones NaX+\ce{Na+} y NOX3X−\ce{NO3-}?
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QuímicaAndalucíaPAU 2015T3
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Dado el siguiente proceso de disolución: NaCl(s)+HX2O(l)→NaX+(aq)+ClX−(aq)ΔH=1,7 kJ\ce{NaCl(s) + H2O(l) -> Na+(aq) + Cl-(aq)} \quad \Delta H = 1{,}7\,\text{kJ} Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)
El proceso es exotérmico.
b)
Se produce un aumento de la entropía.
c)
El proceso es siempre espontáneo.
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QuímicaCataluñaPAU 2011OrdinariaT3
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Ejercicio 4 · Sèrie 4

4Sèrie 4
2 puntos
Sèrie 4

Elija UNA cuestión entre la 4 y la 5.

El alcohol metílico o metanol, CHX3OH\ce{CH3OH}, se utiliza como combustible en las fondues de queso, chocolate o carne. La ecuación de la reacción de combustión del metanol es la siguiente: CHX3OH(l)+32 OX2(g)→COX2(g)+2 HX2O(l)\ce{CH3OH(l) + 3/2 O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)}
a)1 pts
A partir de los datos de esta tabla, calcule la entalpía estándar de combustión del metanol a 298 K298\,\text{K}.
EnlaceEntalpía de enlace en condiciones estándar y a 298K (kJ mol-1)
C-H414
O-H528
C=O715
O=O498
C-O352
b)1 pts
A partir de las entalpías estándar de formación, se ha calculado la entalpía estándar de combustión del metanol a 298 K298\,\text{K}, y el resultado obtenido es −726 kJ mol−1-726\,\text{kJ mol}^{-1}. Calcule el calor que se libera, a presión constante, al quemar 96 g96\,\text{g} de metanol con 320 g320\,\text{g} de oxígeno, en condiciones estándar y a 298 K298\,\text{K}.
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