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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2399 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2015ExtraordinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1 punto
Sean los electrodos BaX2+/Ba\ce{Ba^{2+}/Ba}, ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn} y ClX2/ClX−\ce{Cl2/Cl-}, cuyos valores de potencial estándar de reducción son −2,92-2{,}92, −0,76-0{,}76 y 1,36 V1{,}36\,\text{V}, respectivamente.
a)
Escribe la notación de dos de las posibles pilas que pueden formarse con estos electrodos.
b)
Calcula el potencial normal de dichas pilas.
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QuímicaLa RiojaPAU 2024OrdinariaT9
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Ejercicio 10

10
2 puntos
a)1 pts
Identifique y nombre el grupo funcional en los siguientes compuestos orgánicos:
a.i)0,2 pts
CHX3OH\ce{CH3OH}
a.ii)0,2 pts
CHX3−CHX2−CHX2−NHX2\ce{CH3-CH2-CH2-NH2}
a.iii)0,2 pts
HCOOH\ce{HCOOH}
a.iv)0,2 pts
CHX3−CN\ce{CH3-CN}
a.v)0,2 pts
CHX3−CHX2−CHX2Cl\ce{CH3-CH2-CH2Cl}
b)0,5 pts
Nombre correctamente los compuestos del apartado anterior.
c)0,5 pts
¿Qué es un grupo funcional?
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QuímicaCanariasPAU 2013ExtraordinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Dada la siguiente reacción redox: NaI+HX2SOX4→HX2S+IX2+NaX2SOX4+HX2O\ce{NaI + H2SO4 -> H2S + I2 + Na2SO4 + H2O}
a)0,4 pts
¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b)1,2 pts
Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la reacción global.
c)0,4 pts
Nombra los siguientes compuestos que intervienen en la reacción anterior: NaI\ce{NaI}, HX2SOX4\ce{H2SO4}, HX2S\ce{H2S}, NaX2SOX4\ce{Na2SO4}.
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QuímicaAsturiasPAU 2018ExtraordinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
Cuando se añade dicromato de potasio, KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}, a una disolución acuosa de ácido sulfúrico que contiene sulfato de hierro(II), FeSOX4\ce{FeSO4}, se produce una reacción química espontánea. A partir de los valores de los potenciales estándar de reducción:
i)2 pts
Indique, de forma razonada, la especie química en disolución que experimenta la reacción de oxidación y la que experimenta la reacción de reducción. Escriba y ajuste por el método del ión–electrón, en forma iónica y molecular, la ecuación que representa la reacción química que se produce de forma espontánea.
ii)0,5 pts
Calcule el potencial estándar de la reacción global.
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QuímicaPaís VascoPAU 2014ExtraordinariaT8
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Ejercicio 1 · B · cuestiones

1B · cuestiones
2 puntos
Cuestiones
Dada la ecuación química: KMnOX4+HX2OX2+HX2SOX4→MnSOX4+KX2SOX4+OX2+HX2O\ce{KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O}
a)0,25 pts
Nombra todos las sustancias que participan en la misma.
b)1 pts
Ajusta la reacción redox.
c)0,75 pts
En el laboratorio se realiza un montaje como el de la figura para llevar a cabo el proceso.
Bureta de laboratorio graduada.
Bureta de laboratorio graduada.
Matraz Erlenmeyer con disolución.
Matraz Erlenmeyer con disolución.
c.1)
nombrar cada elemento y describir cómo se emplea en el proceso.
c.2)
indicar qué sustancia(s) se coloca(n) en cada elemento del montaje.
c.3)
indicar los cambios que se observan a lo largo del proceso y cómo se sabe cuándo termina la valoración.
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