Practica por temas

¿Se producirá un aumento o una disminución de la entropía? ¿Es una reacción endotérmica o exotérmica?

¿Se trata de una reacción que siempre será espontánea?

Si la cinética del proceso sigue una ley de velocidad $v = k [NO]^2 [O_2]$, ¿cuál es el orden de la reacción?

Si se añade un catalizador al sistema de reacción, ¿cuáles de los siguientes parámetros se verán modificados: Energía de activación, $\Delta H$, $\Delta G$?

Pentacloruro de fósforo

Peróxido de calcio

Yodato de mercurio(II)

Calcule la variación de entalpía y de entropía estándar de la reacción. Razone si la reacción es espontánea.

Razone qué temperaturas y presiones (altas o bajas) mejorarían el secuestro de $\ce{CO2}$.

¿Justifique, cuantitativamente, que esta reacción no será espontánea en condiciones estándar y a $25^\circ\text{C}$? ¿A partir de qué temperatura lo sería, suponiendo que los valores de entalpía y de entropía estándar no varían con la temperatura?

La descomposición en fase gaseosa del óxido nitroso se produce mediante el mecanismo de reacción siguiente, que consta de dos etapas elementales: Etapa 1 (lenta): $\ce{N2O -> N2 + O}$ Etapa 2 (rápida): $\ce{N2O + O -> N2 + O2}$ Dibuje, de una manera aproximada, un gráfico de la energía respecto a la coordenada de reacción; indique en el gráfico las energías de activación, los estados de transición y la variación de entalpía de la reacción global. A partir de las etapas del mecanismo de reacción, justifique que la reacción global es de primer orden.

Combustión del $\ce{CH3CH3}$

Deshidratación del $\ce{CH3CH2OH}$

Nitración del benceno ($\ce{C6H6}$)