Practica por temas

Calcule el valor del producto de solubilidad del compuesto.

Indique si precipitará este hidróxido cuando se añadan $0{,}01\,\text{g}$ de cloruro de hierro(II) a $100\,\text{mL}$ de una disolución de hidróxido de sodio $10^{-4}\,\text{M}$.

Indique, justificando la respuesta, la especie química que se oxida, la que se reduce, la que actúa como oxidante y la que actúa como reductora. Ajuste la reacción química global en forma iónica mediante el método del ión-electrón.

Dibuje un esquema de la célula galvánica basada en la reacción química que se produce de forma espontánea, indicando las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo de la célula y el sentido del flujo de electrones durante su funcionamiento. Calcule el potencial estándar de la célula.

Escriba y ajuste las semirreacciones iónicas de oxidación y de reducción.

Indique qué especie actúa como oxidante y como reductor.

Ajuste la reacción iónica global.

Si $E^0(\ce{Cr2O7^{2-}/Cr^{3+}}) = 1{,}44\,\text{V}$, ¿qué valor debe tener $E^0(\ce{CO2/C})$ para que la reacción estuviera en equilibrio?

Razone si la reacción es endotérmica o exotérmica.

Si en un recipiente cerrado de $1{,}0\,\text{L}$ de volumen que está a una temperatura de $1100\,\text{K}$ introducimos $1{,}0\,\text{mol}$ de nitrógeno y $1{,}0\,\text{mol}$ de oxígeno, ¿cuántos moles de monóxido de nitrógeno habrá en el recipiente cuando la reacción alcance el equilibrio?

Se dispone de una pila galvánica de FEM igual a $+1{,}54\,\text{V}$: $$\ce{Cr / Cr(NO3)3(aq) 1 M // AgNO3(aq) 1 M / Ag}$$ Indica el ánodo y el cátodo, escribe las correspondientes semirreacciones e indica qué electrodo disminuirá la masa al funcionar la pila.

¿Qué pasará si se agita una disolución de nitrato ferroso con una cuchara de aluminio?