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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 2875 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCataluñaPAU 2022ExtraordinariaT5
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Ejercicio 2

2
2,5 puntos
El amoníaco tiene muchas aplicaciones tanto domésticas como industriales, entre las cuales una de las más extendidas es la fabricación de abonos. La obtención de amoníaco por medio del llamado método de Haber-Bosch fue el primer proceso químico industrial en utilizar la alta presión para una reacción química. El amoníaco se obtiene en la reacción directa entre los gases nitrógeno e hidrógeno a presiones extremadamente altas (entre 200 y 400 atm) y a temperaturas de entre 200200 y 600∘C600^\circ\text{C}. NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)ΔH∘(a 298 K)<0\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad \Delta H^\circ (\text{a } 298\,\text{K}) < 0
a)1,25 pts
En un reactor de 25,0 L25{,}0\,\text{L} a 440∘C440^\circ\text{C} se introducen 5,0 mol5{,}0\,\text{mol} de hidrógeno y 2,0 mol2{,}0\,\text{mol} de nitrógeno. Cuando el sistema llega al equilibrio se obtienen 50,0 g50{,}0\,\text{g} de amoníaco. Calcule los valores de la constante de equilibrio en concentraciones (KcK_c) y la constante de equilibrio en presiones (KpK_p) a esta temperatura.
b)1,25 pts
Para conseguir el máximo rendimiento en la obtención del amoníaco, el proceso de Haber-Bosch se realiza a presión elevada y se va eliminando el amoníaco del reactor a medida que se obtiene. Justifique por qué se realizan estas dos operaciones. ¿Cómo afectará un incremento de temperatura al rendimiento de la reacción y a la constante de equilibrio en concentraciones (KcK_c)?
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QuímicaCataluñaPAU 2011OrdinariaT4
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Ejercicio 6 · Sèrie 1

6Sèrie 1
2 puntos
Sèrie 1

Elija UNA cuestión entre la 6 y la 7.

La reacción en fase gaseosa 2 NO(g)+OX2(g)→2 NOX2(g)\ce{2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)} es uno de los pasos intermedios en la síntesis de abonos nitrogenados. Se trata de una reacción de orden 2 respecto al monóxido de nitrógeno, y de orden 1 respecto al oxígeno.
a)1 pts
Escriba la ecuación de velocidad para esta reacción. Indique, razonadamente, las unidades con que se expresan la velocidad y la constante de velocidad de esta reacción.
b)1 pts
¿Qué sucede con la velocidad de la reacción si aumentamos la temperatura y mantenemos constante el volumen? ¿Y si aumentamos el volumen y mantenemos constante la temperatura? Justifique las respuestas.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2013ExtraordinariaT9
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)1 pts
Nombre los siguientes compuestos: CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}; CHX3−COO−CHX2−CHX3\ce{CH3-COO-CH2-CH3}; NHX2−CHX2−CHX2−CHX3\ce{NH2-CH2-CH2-CH3}; CHX3−CH=CH−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CH3}; CHX3−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CHO}
b)1 pts
Formule los siguientes compuestos: Fenilamina; Ácido metanoico; 1-Butanol; Butanal; Propino
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QuímicaNavarraPAU 2019ExtraordinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
i)1 pts
Dibuje la pila de mayor voltaje que se puede construir con los electrodos estándar que figuran en los datos indicando qué electrodo actuará como ánodo y cuál como cátodo.
ii)1 pts
Discuta la espontaneidad de las reacciones de un clavo de hierro sumergido en una disolución acuosa de sulfato de cobre(II) y de una moneda de cobre sumergida en una disolución acuosa de sulfato de hierro(II).
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QuímicaExtremaduraPAU 2022ExtraordinariaT4
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Ejercicio 4

4
2 puntos
La energía de activación de una reacción de hidrólisis es de 108 kJ⋅mol−1108\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} y la constante de velocidad a 25∘C25^{\circ}\text{C} es de 1,8⋅10−4 L⋅mol−1⋅s−11{,}8 \cdot 10^{-4}\,\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}.
a)1,25 pts
Calcular el valor de la constante de velocidad a 36,5∘C36{,}5^{\circ}\text{C}.
b)0,75 pts
Averiguar el orden de reacción.
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