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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 1270 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaNavarraPAU 2011ExtraordinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Disponemos de cuatro botellas con los siguientes rótulos: i) HX2O\ce{H2O}, ii) HCl\ce{HCl} 0,005 M0{,}005\,\text{M}, iii) NaOH\ce{NaOH} 2⋅10−5 M2 \cdot 10^{-5}\,\text{M}, iv) NaCN\ce{NaCN} 0,1 M0{,}1\,\text{M}. Calcule el pH\text{pH} que presentará cada una de ellas y el color que adquirirán al añadir unas gotas de naranja de metilo.
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QuímicaMurciaPAU 2018ExtraordinariaT6
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Para una disolución acuosa de un ácido monoprótico (AH), en la que la concentración de HX3OX+\ce{H3O+} es igual a 1,34⋅10−3 mol L−11{,}34 \cdot 10^{-3}\,\text{mol L}^{-1} y el porcentaje de disociación del ácido 1,3%1{,}3\%, calcule:
a)1 pts
La concentración molar de la especie AH en el equilibrio
b)1 pts
La constante de acidez de dicho ácido
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QuímicaAndalucíaPAU 2024OrdinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
En una disolución diluida de un ácido fuerte HX\ce{HX} hay mayor proporción de HX\ce{HX} que de XX−\ce{X-}
b)0,5 pts
Cuando se disuelve CHX3COONa\ce{CH3COONa} en agua se producen iones OHX−\ce{OH-}
c)0,5 pts
El pH de una disolución 0,10{,}1 M de HCl\ce{HCl} es menor que el de una disolución 0,10{,}1 M de CHX3COOH\ce{CH3COOH} (Ka=1,75⋅10−5K_a = 1{,}75 \cdot 10^{-5}).
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QuímicaAragónPAU 2023ExtraordinariaT6
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Ejercicio 6

6
2 puntos
La concentración de HCl\ce{HCl} en el estómago (jugo gástrico) es, aproximadamente, 0,08 M0{,}08\,\text{M}, y cuando existe la sensación de “acidez estomacal” el contenido de HCl\ce{HCl} en el estómago llega a valores del 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
a)0,3 pts
¿Cuál es el pH del jugo gástrico en ambas situaciones?
b)0,8 pts
Si tenemos sensación de “acidez estomacal” y disponemos de un antiácido que tiene una fórmula abreviada como M(OH)X4\ce{M(OH)4}, ¿Cuántos gramos del antiácido necesitaríamos ingerir para rebajar la concentración de HCl\ce{HCl} en el estómago hasta el valor adecuado de 0,08 M0{,}08\,\text{M}? Considere un volumen del estómago de 800 mL800\,\text{mL}.
Datos
  • Masa molar (M(OH)X4\ce{M(OH)4}) = 144 g/mol144\,\text{g/mol}
c)0,9 pts
Si en lugar de tener HCl\ce{HCl} en el jugo gástrico tuviéramos ácido acético en una concentración 0,08 M0{,}08\,\text{M} (CHX3COOH\ce{CH3COOH}, Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}), ¿cuál sería el pH en nuestro estómago?
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2024OrdinariaT6
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Ejercicio 2

2
3 puntos
A
Se preparó una disolución de ácido acético (CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}) disolviendo 2 g2\,\text{g} de éste en 250 mL250\,\text{mL} de agua. Sabiendo que su constante de acidez es Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}:
a)1 pts
Calcule la concentración de todas las especies en equilibrio.
b)1 pts
Calcule el grado de disociación del ácido acético.
c)1 pts
Calcule el pH de la disolución.
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