Practica por temas

El ácido benzoico (C₆H₅—COOH) es un ácido carboxílico monoprótico que se utiliza como conservante de los alimentos, ya que inhibe el crecimiento microbiano, siempre que el medio resultante de conservación del alimento tenga un pH menor de 5. a) Calcule el pH de una disolución acuosa de ácido benzoico de concentración 8,1 g L⁻¹ y justifique si es adecuada como líquido conservante. [1,25 puntos] b) Una industria ha adquirido una disolución acuosa de ácido benzoico. Para conocer la concentración exacta de esta disolución se valoran 25,0 mL de la disolución de ácido benzoico con una disolución acuosa de hidróxido de sodio (NaOH). Escriba la reacción de valoración y explique cómo realizaría en el laboratorio esta valoración, indicando qué material y qué otras sustancias utilizaría. [1,25 puntos] DATOS: Constante de acidez del ácido benzoico a 25 °C: Ka(C₆H₅—COOH) = 6,3 × 10⁻⁵. Masas atómicas relativas: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0.

Se disuelven $20\,\text{litros}$ de $\ce{NH3(g)}$, medidos a $10\,^{\circ}\text{C}$ y $2\,\text{atm}$ ($202{,}6\,\text{kPa}$) de presión, en una cantidad de agua suficiente para alcanzar $4{,}5\,\text{litros}$ de disolución. Calcule:

La electrólisis es un proceso en el que se aporta energía eléctrica para que se produzca una reacción redox no espontánea. Mediante la electrólisis de una solución acuosa de cloruro de cobre(II), empleando dos electrodos inertes de grafito, se obtiene $\ce{Cl2(g)}$ en el ánodo y se deposita $\ce{Cu(s)}$ en el cátodo.

Considere la siguiente reacción química: $$\ce{MnCl2 + KBiO3 + HCl -> KMnO4 + BiCl3 + KCl + H2O}$$