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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 1711 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAragónPAU 2019ExtraordinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Razone si, en condiciones estándar, los siguientes procesos de oxidación-reducción se producen de forma espontánea. Ajuste las ecuaciones e identifique al oxidante y al reductor.
a)0,5 pts
Al+HX+→AlX3++HX2\ce{Al + H+ -> Al^3+ + H2}
b)0,5 pts
Cu+HX+→CuX2++HX2\ce{Cu + H+ -> Cu^2+ + H2}
c)0,5 pts
Cu+ClX2→CuX2++ClX−\ce{Cu + Cl2 -> Cu^2+ + Cl-}
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QuímicaCantabriaPAU 2019ExtraordinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Para platear una pulsera colocada como cátodo, se hace pasar una corriente de 2 A2\,\text{A} durante 22 horas a través de un litro de disolución de nitrato de plata (AgNOX3\ce{AgNO3}) 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
a)0,5 pts
Calcula el peso de plata metálica depositada en la pulsera.
b)0,5 pts
Calcula la concentración de ion plata que queda finalmente en la disolución.
c)0,5 pts
Calcula cuántos moles de electrones han circulado.
d)0,5 pts
Calcula el peso de oro que se depositaría si se utilizara una disolución de Au(NOX3)X3\ce{Au(NO3)3}.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2011ExtraordinariaT7
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1 punto
Cuando se disuelve tetraoxocromato (VI) de plata, AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}, en agua pura, su disolución saturada contiene 1,3⋅10−4 mol/l1{,}3 \cdot 10^{-4}\,\text{mol/l} de iones CrOX4X2−\ce{CrO4^{2-}}. ¿Cuál es el producto de solubilidad del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}?
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QuímicaLa RiojaPAU 2017OrdinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se hace reaccionar una muestra de 15 g15\,\text{g} de cobre impuro con una disolución acuosa de ácido sulfúrico, obteniéndose 32,64 g32{,}64\,\text{g} de sulfato de cobre(II), además de dióxido de azufre y agua.
a)1 pts
Escriba y ajuste la reacción por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Calcule la riqueza de la muestra inicial de cobre.
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QuímicaAsturiasPAU 2016ExtraordinariaT8
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1 punto
Describa el procedimiento experimental a seguir en el laboratorio para determinar la concentración de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante la valoración denominada permanganimetría.
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