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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 1924 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMurciaPAU 2011ExtraordinariaT8
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
I
Calcule el tiempo necesario para producir 2,79 g2{,}79\,\text{g} de IX2\ce{I2} en el ánodo al pasar una corriente de 1,75 A1{,}75\,\text{A} por una disolución de KI\ce{KI}.
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QuímicaPaís VascoPAU 2023ExtraordinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción C

1Opción C
1,5 puntos
C
Dada la ecuación química: AgX2S+HNOX3→AgX2SOX4+NO+HX2O\ce{Ag2S + HNO3 -> Ag2SO4 + NO + H2O}
a)0,5 pts
Indica qué átomos se oxidan o se reducen y los cambios que experimentan sus estados de oxidación.
b)1 pts
Escribe la ecuación molecular ajustada por el método del ión-electrón.
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QuímicaExtremaduraPAU 2017OrdinariaT7
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Se añaden 20 mL20\,\text{mL} de una disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de AgNOX3\ce{AgNO3} a 80 mL80\,\text{mL} de otra disolución 0,05 M0{,}05\,\text{M} de KX2CrOX4\ce{K2CrO4}.
a)1 pts
Razonar si se producirá precipitado en la mezcla anterior.
b)1 pts
Calcular la solubilidad (g⋅L−1g \cdot L^{-1}) del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} en agua pura.
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QuímicaAsturiasPAU 2013ExtraordinariaT8
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Dispone de los pares redox (CrX2OX7X2− / CrX3+)(\ce{Cr2O7^{2-} / Cr^{3+}}) y (AgX+ / Ag)(\ce{Ag+ / Ag}), cuyos potenciales estándar de reducción en medio ácido son, respectivamente, +1,33+1{,}33 y +0,80 V+0{,}80\,\text{V}. Con ellos construye una pila voltaica:
i)1,25 pts
Escriba las ecuaciones químicas ajustadas para las semirreacciones de reducción, de oxidación y para la reacción global que tiene lugar en la pila voltaica.
ii)1,25 pts
Indique la semirreacción que ocurre en el ánodo y la que ocurre en el cátodo, así como el sentido en el que fluyen los electrones en la pila. Calcule el potencial estándar de la pila.
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QuímicaPaís VascoPAU 2024OrdinariaT8
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Ejercicio 3 · BLOQUE C: Cuestiones

3BLOQUE C: Cuestiones
1,5 puntos
BLOQUE C: CuestionesCuestiones_c

Responda a 2 de las 4 cuestiones del Bloque C.

En una celda electrolítica se hace pasar durante 1,5 horas1{,}5\,\text{horas} una corriente de 1 A1\,\text{A} a través de un litro de disolución de nitrato de plata, cuya concentración inicial es de 0,1 M0{,}1\,\text{M}.
a)0,5 pts
Calcular la masa de plata metálica depositada en el cátodo.
b)0,5 pts
Calcular la concentración de ion plata que queda finalmente en la disolución.
c)0,5 pts
Calcular cuántos moles de electrones han circulado.
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