Practica por temas

Los primeros modelos de airbag generaban el nitrógeno que llenaba la bolsa por descomposición térmica de azida de sodio ($\ce{NaN3}$) en presencia de nitrato de potasio, según las dos reacciones sucesivas siguientes: 1) $$\ce{NaN3(s) -> N2(g) + Na(s)}$$ 2) $$\ce{Na(s) + KNO3(s) -> N2(g) + Na2O(s) + K2O(s)}$$ (no ajustadas) Calcule:

El clorato de potasio reacciona con hidróxido de cromo(III) en medio básico: $$\ce{KClO3 + Cr(OH)3 + KOH -> KCl + K2CrO4}$$

Se añaden $7\,\text{g}$ de amoníaco a la cantidad de agua necesaria para obtener $500\,\text{mL}$ de disolución. Calcule:

Disponemos de los pares redox $\ce{Fe^{2+}/Fe}$ y $\ce{O2/H2O}$, con potenciales estándar de reducción $-0{,}44\,\text{V}$ y $+1{,}23\,\text{V}$, respectivamente. Con ellos se construye una pila voltaica:

En un recipiente de $5\,\text{L}$ de capacidad se introducen $0{,}1\,\text{moles}$ de una sustancia A, $0{,}1\,\text{moles}$ de otra sustancia B y $0{,}1\,\text{moles}$ de otra C. Cuando se alcanza el equilibrio $\ce{2A(g) + B(g) <=> 2C(g)}$ a $500\,\text{K}$ la presión total es de $2{,}38\,\text{atm}$.