Practica por temas

Una mezcla gaseosa de $1$ L, constituida inicialmente por $7{,}94$ mol de gas dihidrógeno ($\ce{H2}$) y $5{,}30$ mol de gas diyodo ($\ce{I2}$), se calienta a $445^\circ\text{C}$, formándose en el equilibrio $9{,}52$ mol de yoduro de hidrógeno gaseoso.

Introducimos una cierta cantidad de amoníaco a $400\,^{\circ}\text{C}$ en un recipiente cerrado de $5\,\text{L}$ de capacidad. Alcanzado el equilibrio a dicha temperatura, el $4\%$ del amoníaco se ha descompuesto en nitrógeno e hidrógeno y la presión total del recipiente es de $0{,}5\,\text{mmHg}$. Calcule: i) La cantidad inicialmente introducida de amoníaco. ii) El valor de la constante de equilibrio $K_c$ a la temperatura del estudio.

Responda a las siguientes cuestiones:

En un recipiente de $1{,}0\,\text{L}$, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introduce carbono sólido y $0{,}1\,\text{moles}$ de agua. Se eleva la temperatura del recipiente hasta $800\,^{\circ}\text{C}$, alcanzándose el equilibrio: $$\ce{C(s) + H2O(g) <=> CO(g) + H2(g)}$$ que tiene $K_P = 14{,}1$ a $800\,^{\circ}\text{C}$.

En $25$ mL de una disolución acuosa de ácido benzoico se midió un pH de $2{,}5$.