Practica por temas

Se hacen reaccionar $200$ gramos de mineral de piedra caliza, que contiene un $60\,\%$ de carbonato de calcio, con ácido clorhídrico suficiente para que reaccione todo el carbonato de calcio. El proceso transcurre a $17\,^{\circ}\text{C}$ y $740\,\text{mm de Hg}$ de presión. En dicho proceso se forma dióxido de carbono, cloruro de calcio (II) y agua.

A $25\,^{\circ}\text{C}$, el valor de la constante del producto de solubilidad del bromuro de plata es de $7{,}7 \cdot 10^{-13}$.

En un matraz de $5{,}0\,\text{L}$, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introducen $0{,}1\,\text{moles}$ de cada uno de los siguientes gases: $\ce{CH4(g)}$, $\ce{H2O(g)}$, $\ce{CO2(g)}$ e $\ce{H2(g)}$. Se eleva la temperatura del recipiente hasta $1000\,\text{K}$, alcanzándose el equilibrio: $$\ce{CH4(g) + 2H2O(g) <=> CO2(g) + 4H2(g)} \quad \text{con } K_c = 7{,}4 \times 10^{-3} \text{ a } 1000\,\text{K}$$

El amoníaco, $\ce{NH3}$, se obtiene industrialmente partir de dihidrógeno, $\ce{H2}$, y dinitrógeno, $\ce{N2}$, de acuerdo con el equilibrio: $$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad \Delta H = -92{,}6\,\text{kJ}$$ Discuta razonadamente cómo afectará cada uno de los cambios introducidos a la cantidad de $\ce{NH3}$ presente en el reactor una vez se restablezca el equilibrio:

Para la siguiente reacción: $$\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad \Delta H < 0$$