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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 3846 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMurciaPAU 2013ExtraordinariaT6
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Un vinagre comercial tiene una riqueza del 5%5\% en masa de ácido acético, CHX3COOH\ce{CH3COOH}, y una densidad d=1,00 g/cm3d = 1{,}00\,\text{g/cm}^3. Calcule:
a)0,6 pts
La molaridad de la disolución en ácido acético.
b)1 pts
El grado de ionización del ácido y el pH del vinagre.
c)0,4 pts
El volumen de KOH\ce{KOH} 0,5 M0{,}5\,\text{M} necesario para neutralizar 20 mL20\,\text{mL} de vinagre.
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QuímicaCataluñaPAU 2010OrdinariaT3
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos

Elija UNA cuestión entre la 4 y la 5.

La reacción de combustión del metano, a 1 atm1\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, se produce según la ecuación siguiente: CHX4(g)+2 OX2(g)→COX2(g)+2 HX2O(g)ΔH∘=−849,3 kJ⋅mol−1\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -849{,}3\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
a)1 pts
En la combustión del metano, ¿es mayor la cantidad de energía implicada en la rotura de enlaces o en la formación de enlaces? Razone la respuesta.
b)1 pts
Calcule la entalpía del enlace C−H.
EnlaceO=OC=OO-H
Entalpía de enlace (kJ·mol⁻¹)498805464
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QuímicaPaís VascoPAU 2021ExtraordinariaT3
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Ejercicio 3 · BLOQUE A: Problemas

3BLOQUE A: Problemas
2,5 puntos
BLOQUE A: Problemas
Dadas las siguientes reacciones y sus valores de ΔH∘\Delta H^\circ (en kJ) y ΔS∘\Delta S^\circ (en J⋅K−1\text{J} \cdot \text{K}^{-1}):
a)0,75 pts
A) 2 OX3(g)→3 OX2(g)\ce{2O3(g) -> 3O2(g)} ΔH∘=−285,3\Delta H^\circ = -285{,}3; ΔS∘=+137,2\Delta S^\circ = +137{,}2. Justificar cuál de las reacciones no será espontánea a ninguna temperatura.
b)0,75 pts
B) 2 HX2S(g)+SOX2(g)→3 S(s)+2 HX2O(l)\ce{2H2S(g) + SO2(g) -> 3S(s) + 2H2O(l)} ΔH∘=−233,5\Delta H^\circ = -233{,}5; ΔS∘=−424,2\Delta S^\circ = -424{,}2. Justificar cuál de las reacciones será espontánea a cualquier temperatura.
c)1 pts
C) 2 HCl(g)→HX2(g)+ClX2(g)\ce{2HCl(g) -> H2(g) + Cl2(g)} ΔH∘=+184,5\Delta H^\circ = +184{,}5; ΔS∘=−373,6\Delta S^\circ = -373{,}6. Indicar cuál de las reacciones pasará de ser no espontánea a espontánea con la temperatura. ¿A qué temperatura (en ∘C^\circ\text{C}) ocurrirá dicho cambio?
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QuímicaBalearesPAU 2014ExtraordinariaT2
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
a)
¿Es cierto que el NaF conduce la corriente eléctrica en estado sólido y en estado fundido? Justifica la respuesta.
b)
El IX2\ce{I2} y el NaCl son sólidos a temperatura ambiente. ¿Cuál de los dos compuestos presenta una mayor temperatura de fusión? Justifica la respuesta.
c)
Explica la geometría y la polaridad de la molécula de ClX2O\ce{Cl2O}.
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QuímicaCantabriaPAU 2023OrdinariaT1
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Bloque 1
Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente.
a)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos en el estado fundamental.
b)0,5 pts
Indique los números cuánticos que corresponden a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos.
c)0,5 pts
¿De cuántos electrones desapareados dispone cada uno de ellos en el estado fundamental?
d)0,5 pts
Indique a qué grupo y periodo del sistema periódico pertenece cada elemento.
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