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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 2484 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2012ExtraordinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La combustión de mezclas hidrógeno-oxígeno se utiliza en algunas operaciones industriales cuando es necesario alcanzar altas temperaturas. Teniendo en cuenta la reacción de combustión del hidrógeno en condiciones estándar, HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(l)ΔH1∘=−285,8 kJ\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H_1^\circ = -285{,}8\,\text{kJ} y la reacción de condensación del vapor de agua en condiciones estándar, HX2O(g)→HX2O(l)ΔH2∘=−44,0 kJ\ce{H2O(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H_2^\circ = -44{,}0\,\text{kJ} Calcule:
a)0,8 pts
La entalpía de combustión del hidrógeno cuando da lugar a la formación de vapor de agua: HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(g)ΔH3∘\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(g)} \quad \Delta H_3^\circ
b)1,2 pts
La cantidad de energía en forma de calor que se desprenderá al quemar 9 g9\,\text{g} de hidrógeno, HX2(g)\ce{H2(g)}, y 9 g9\,\text{g} de oxígeno, OX2(g)\ce{O2(g)}, si el producto de la reacción es vapor de agua.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2020OrdinariaT7
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque B

Elegir una pregunta de las dos propuestas en el Bloque B.

El Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} es una sustancia muy poco soluble en agua (Ks=3,7⋅10−15K_s = 3{,}7 \cdot 10^{-15}).
a)0,5 pts
Escribir el equilibrio de solubilidad y la expresión del producto de solubilidad.
b)0,75 pts
¿Cuál es su solubilidad en agua pura, expresada en g/L?
c)0,75 pts
¿Cómo afectaría a la solubilidad del Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} una disminución del pH de la disolución? Razónese en términos del principio de Le Chatelier-Braun.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2025OrdinariaT1
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Ejercicio 3

3
2 puntos

Conteste a una de las siguientes cuestiones (c1 o c2).

El cloro se presenta en la naturaleza en forma de dos isótopos, X1735X217235Cl\ce{^{35}_{17}Cl} y X1737X217237Cl\ce{^{37}_{17}Cl}, con unas abundancias relativas del 75,8 %75{,}8\,\% y 24,2 %24{,}2\,\%, respectivamente.
a)0,5 pts
Deduzca el nombre de protones, neutrones y electrones que contiene un átomo de cada isótopo.
b)0,5 pts
Calcule el nombre de átomos de cada isótopo presentes en una muestra de 10 litros de ClX2(g)\ce{Cl2(g)}, a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}.
c1)1 pts
Aplicando la regla del octeto, deduzca la fórmula empírica del compuesto formado por los elementos Cl y O. Razone si se trata de una especie química soluble en agua.
c2)1 pts
Considere las moléculas SiClX4\ce{SiCl4} y SClX2\ce{SCl2}. Escriba su estructura electrónica de Lewis, deduzca su geometría molecular y discuta su polaridad.
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QuímicaAsturiasPAU 2024OrdinariaT1
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Ejercicio 8

8
2 puntos
a)1,25 pts
Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos de flúor, magnesio, fósforo y cromo (Z=24Z = 24) en su estado fundamental.
b)0,75 pts
Responda a las siguientes cuestiones sobre reactividad orgánica:
b.1)0,25 pts
¿Qué nombre recibe el compuesto que se forma al hacer reaccionar propan-2-ol con ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}) concentrado a alta temperatura?
b.2)0,25 pts
Escriba la fórmula estructural desarrollada de dicho compuesto.
b.3)0,25 pts
¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2018OrdinariaT7
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
CuestiÓN
La solubilidad del hidróxido de calcio, Ca(OH)X2(s)\ce{Ca(OH)2(s)}, es fuertemente dependiente del pH de la disolución. El equilibrio de solubilidad correspondiente puede expresarse de la siguiente forma: Ca(OH)X2(s)⇌CaX2+(ac)+2 OHX−(ac)ΔH=−17,6 kJ\ce{Ca(OH)2(s) <=> Ca^{2+}(ac) + 2OH-(ac)} \quad \Delta H = -17{,}6\,\text{kJ} Discuta razonadamente cómo afectará a la formación de hidróxido de calcio, Ca(OH)X2(s)\ce{Ca(OH)2(s)}, cada una de las siguientes acciones realizadas sobre una disolución saturada del hidróxido.
a)0,5 pts
Añadir KOH(ac)\ce{KOH(ac)} a la disolución saturada.
b)0,5 pts
Aumentar la temperatura de la disolución saturada.
c)0,5 pts
Añadir HCl(ac)\ce{HCl(ac)} a la disolución saturada.
d)0,5 pts
Añadir más Ca(OH)X2(s)\ce{Ca(OH)2(s)} a la disolución saturada de hidróxido de calcio.
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