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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 3526 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAragónPAU 2018ExtraordinariaT3
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
La reacción: CaCOX3(s)→CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)}, ΔH>0\Delta H > 0 es espontánea a cualquier temperatura.
b)1 pts
La entalpía de la reacción CHX4+ClX2→HCl+CHX3Cl\ce{CH4 + Cl2 -> HCl + CH3Cl} calculada a partir de los valores de energía media de enlace, está entre −100-100 y −150-150 kJ/mol.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2010ExtraordinariaT3
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Las mezclas de termita se utilizan en algunas soldaduras debido al carácter fuertemente exotérmico de la siguiente reacción (no ajustada): FeX2OX3(s)+Al(s)→AlX2OX3(s)+Fe(s)\ce{Fe2O3(s) + Al(s) -> Al2O3(s) + Fe(s)}
a)1 pts
Ajuste la reacción anterior y calcule la cantidad de energía en forma de calor que se libera al reaccionar 2 gramos2\,\text{gramos} de FeX2OX3\ce{Fe2O3} con la cantidad adecuada de Al\ce{Al}.
b)1 pts
¿Qué cantidad de Al\ce{Al}, en gramos, será necesaria que reaccione con la cantidad adecuada de FeX2OX3\ce{Fe2O3} para que se liberen 106 J10^6\,\text{J} de energía en forma de calor?
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QuímicaMurciaPAU 2022OrdinariaT8
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Considere los siguientes potenciales de reducción (los Ered0E^0_{\text{red}} de los metales no varían con el pH):
i)0,5 pts
¿Cuál de los metales anteriores es tan reductor que reacciona explosivamente con el agua? Escriba la reacción global que tiene lugar.
ii)1 pts
Según los potenciales dados, ¿debería una cuchara de Al\ce{Al} disolverse en agua (a pH=7\text{pH} = 7) para dar Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} e HX2\ce{H2}? Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción que tendrían lugar, calcule el potencial (EE) para la reacción redox y fundamente su respuesta en el signo de dicho valor.
iii)0,5 pts
¿De qué metales, de entre los anteriores, tendría que estar hecha una cuchara para no disolverse en HCl\ce{HCl} 1 M1\,\text{M}? Explique brevemente su respuesta (no es necesario escribir las reacciones).
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2012ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere las moléculas CSX2\ce{CS2}, OClX2\ce{OCl2}, PHX3\ce{PH3}, CHClX3\ce{CHCl3}, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1,2 pts
Represente la estructura de Lewis de cada una de éstas moléculas y prediga su geometría.
b)0,8 pts
Explique, en cada caso, si la molécula tiene o no momento dipolar.
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QuímicaCataluñaPAU 2013OrdinariaT3
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Ejercicio 1 · Sèrie 3

1Sèrie 3
2 puntos
Sèrie 3Serie 3
La cal viva, CaO\ce{CaO}, se utiliza en el tratamiento de aguas y en la eliminación del dióxido de azufre de los gases de las chimeneas de las centrales térmicas, mientras que la cal muerta o apagada, Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}, se usa junto con arena y agua en los morteros empleados en la construcción para unir ladrillos. Si ponemos agua en contacto con la cal viva, esta se hidrata y origina la cal apagada. Observe la tabla siguiente y responda a las cuestiones:
Sustancia\( \Delta H_f^\circ (\text{kJ mol}^{-1}) \)\( \Delta G_f^\circ (\text{kJ mol}^{-1}) \)
CaO(s)-635,1-604,0
\( \text{Ca(OH)}_2(\text{s}) \)-985,8-898,5
\( \text{H}_2\text{O}(\text{l}) \)-285,8-237,1
a)1 pts
Escriba la reacción de transformación de la cal viva en cal apagada y explique razonadamente si la reacción absorbe o desprende calor, en condiciones estándar y a 298 K298\,\text{K}, cuando se lleva a cabo a presión constante.
b)1 pts
Explique razonadamente si la reacción de transformación de la cal viva en cal apagada es espontánea, en condiciones estándar y a 298 K298\,\text{K}.
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