Saltar al contenido
la cuevadel empollón

Práctica rápida

Practica por temas

Elige asignatura y tema. Puedes acotar por comunidad o año, o pedir otra tanda de ejercicios cuando quieras cambiar.

Asignatura
Comunidad
Año
Temas:7 temas seleccionadosQuitar temas

Temas

Cambiar temas

10 temas disponibles
Todos los temas

Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
Mostrando ejercicios de Química para los temas elegidos.

Para resolver

Ejercicios para practicar

5 de 4137 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaLa RiojaPAU 2023OrdinariaT4
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 7

7
2 puntos
La reacción directa de la especie A y la especie B para dar lugar a C es de primer orden con respecto a ambos reactivos. Cuando la concentración de A es 0,10 mol⋅L−10{,}10\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} y la de B es 0,25 mol⋅L−10{,}25\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}, la velocidad de la reacción es igual a 2,5⋅10−3 mol⋅L−1⋅s−12{,}5 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}.
a)0,5 pts
Determine el valor de la constante de velocidad de la reacción.
b)0,5 pts
Calcule la velocidad de reacción cuando duplicamos las concentraciones de A y B.
c)0,5 pts
Si se añade un catalizador positivo, la constante de velocidad de la reacción catalizada es el doble que la de la reacción no catalizada. Determine la velocidad de reacción para las concentraciones: [A]=0,15 mol⋅L−1[\ce{A}] = 0{,}15\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} y [B]=0,50 mol⋅L−1[\ce{B}] = 0{,}50\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.
d)0,5 pts
Indique razonadamente cómo variará la velocidad de reacción si se disminuye la temperatura.
Ver este ejercicio
QuímicaNavarraPAU 2018ExtraordinariaT8
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
La siguiente ecuación iónica se produce en medio acuoso ácido: MnOX4X−+FeX2+→MnX2++FeX3+\ce{MnO4- + Fe^{2+} -> Mn^{2+} + Fe^{3+}}
i)1 pts
Ajústela por el método del ion electrón. Indique la especie oxidante y señale la semi-reacción de reducción.
ii)1 pts
Calcule la concentración molar de una disolución de sulfato de hierro(II) si 10 mL10\,\text{mL} de ella consumen 22,3 mL22{,}3\,\text{mL} de una disolución de permanganato de potasio 0,02 M0{,}02\,\text{M} en su valoración.
Ver este ejercicio
QuímicaLa RiojaPAU 2013ExtraordinariaT1
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Los números atómicos de los elementos A, B y C son, respectivamente, 20, 27 y 34.
a)
Escriba la configuración electrónica de cada elemento.
b)
Indica razonadamente qué elemento es el más electronegativo y cuál el de mayor radio.
c)
Indica razonadamente cuál o cuáles de los elementos son metales y cuál o cuáles no metales.
Ver este ejercicio
QuímicaAndalucíaPAU 2023OrdinariaT8
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 5

5
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dados los siguientes potenciales de reducción:
a)0,5 pts
Explique, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal o metales producen desprendimiento de hidrógeno al ser tratados con un ácido.
b)0,5 pts
Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de Zn\ce{Zn} y Pb\ce{Pb}.
c)0,5 pts
Escriba la notación de la pila formada por los electrodos del apartado b) y calcule su potencial.
Ver este ejercicio
QuímicaPaís VascoPAU 2012OrdinariaT1
Ver añoVer examen completo

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Cuestiones
Considerando los elementos de número atómico 11, 16, 17 y 19:
a)0,5 pts
Escribir sus configuraciones electrónicas, ubicarlos en la tabla periódica e indicar de qué tipo de elemento de trata.
b)0,5 pts
¿Qué iones formarán?. Razonar.
c)0,5 pts
Indicar cuál de los elementos tiene un mayor potencial de ionización. Razonar.
Ver este ejercicio