Practica por temas

¿Justifique, cuantitativamente, que esta reacción no será espontánea en condiciones estándar y a $25^\circ\text{C}$? ¿A partir de qué temperatura lo sería, suponiendo que los valores de entalpía y de entropía estándar no varían con la temperatura?

La descomposición en fase gaseosa del óxido nitroso se produce mediante el mecanismo de reacción siguiente, que consta de dos etapas elementales: Etapa 1 (lenta): $\ce{N2O -> N2 + O}$ Etapa 2 (rápida): $\ce{N2O + O -> N2 + O2}$ Dibuje, de una manera aproximada, un gráfico de la energía respecto a la coordenada de reacción; indique en el gráfico las energías de activación, los estados de transición y la variación de entalpía de la reacción global. A partir de las etapas del mecanismo de reacción, justifique que la reacción global es de primer orden.

Ajustar la ecuación empleando el método del ión-electrón.

Indicar las sustancias que se reducen y oxidan.

Calcular el potencial standard de la reacción y deducir si el proceso será espontáneo en condiciones standard.

El valor de $K_p$ a esa temperatura.

Los moles de yodo que quedan sin reaccionar cuando se ha alcanzado el equilibrio.

Si partimos inicialmente de $0{,}25\,\text{moles}$ de $\ce{H2(g)}$, $0{,}25\,\text{moles}$ de $\ce{I2(g)}$ y $4\,\text{moles}$ de $\ce{HI(g)}$, ¿cuántos moles de yodo habrá ahora en el equilibrio a la misma temperatura?