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Sabiendo que para el ácido acético $K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$ y para el amoniaco $K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$, indica, justificando la respuesta, el tipo de pH (ácido, básico o neutro) que cabe esperar cuando se disuelven en agua las siguientes sales:

El agua puede obtenerse por síntesis a partir de hidrógeno y de oxígeno.

Formule o nombre los siguientes compuestos: $\ce{CH2=CH-CH3}$, $\ce{(CH3)2-CHOH}$, $\ce{SO2}$, $\ce{Fe(HSO4)2}$, $\ce{CsH}$, peróxido de bario, bromuro de litio, hidróxido de aluminio, propanona, N-etil-N-metilpropilamina.

En un tanque cerrado y vacío, de $100\,\text{L}$ de capacidad, se introducen $1{,}5$ moles de $\ce{SO2(g)}$, $2$ moles de $\ce{O2(g)}$ y $3$ moles de $\ce{SO3(g)}$. Para el siguiente equilibrio, $K_c = 3{,}22 \cdot 10^3$ a $900\,\text{K}$: $$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$$