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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 4640 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaPaís VascoPAU 2019OrdinariaT2
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Justificar la geometría de las siguientes moléculas covalentes de acuerdo con el método de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia.
a)0,5 pts
Dicloruro de estaño.
b)0,5 pts
Trifluoruro de boro.
c)0,5 pts
Amoníaco (o azano).
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QuímicaBalearesPAU 2020OrdinariaT8
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se construye una pila galvánica formada por un electrodo de Ag\ce{Ag} sumergido en una disolución de AgNOX3\ce{AgNO3}, un electrodo de Pb\ce{Pb} sumergido en una disolución de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2}, un puente salino y un voltímetro.
a)
Calcula el potencial de la pila.
b)
Escribe las reacciones redox que tendrán lugar en el ánodo y en el cátodo.
c)
¿Se puede afirmar que, si se introduce una barra de aluminio en una disolución de AgNOX3\ce{AgNO3}, la barra se recubrirá de plata? Razona la respuesta.
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QuímicaAndalucíaPAU 2025OrdinariaT3
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Ejercicio 3

3
2 puntos

Responda a 3A o 3B (solo uno).

Responda a UNO de los siguientes problemas (3A o 3B).
3a)2 pts
OX2(g)\ce{O2(g)}COX2(g)\ce{CO2(g)}HX2O(l)\ce{H2O(l)}CHX3CHX2OH(l)\ce{CH3CH2OH(l)}
S0(⋅−1⋅−1)S^0 (\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1})204,8213,869,8160,5
ΔH0(⋅−1)\Delta H^0 (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1})0-393,5-285,8-277,3
a)
Calcule la variación de entropía que tiene lugar en la combustión del etanol: CHX3CHX2OH(l)+3 OX2(g)→2 COX2(g)+3 HX2O(l)\ce{CH3CH2OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)}
b)
Calcule a partir de qué temperatura será espontánea la reacción anterior.
3b)2 pts
Una forma de obtener ClX2\ce{Cl2} gaseoso en el laboratorio es adicionar ácido clorhídrico sobre dióxido de manganeso sólido, produciéndose la siguiente reacción: HCl(ac)+MnOX2(s)→ClX2(g)+MnClX2(ac)+HX2O(l)\ce{HCl(ac) + MnO2(s) -> Cl2(g) + MnCl2(ac) + H2O(l)}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: O=16O = 16
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Mn=55Mn = 55
a)
Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón.
b)
Si se han obtenido 10,3 L10{,}3\,\text{L} de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} a una temperatura de 22∘C22^\circ\text{C} y una presión de 0,99 atm0{,}99\,\text{atm}, ¿cuál ha sido el rendimiento de la reacción si se han empleado 47,5 g47{,}5\,\text{g} de MnOX2\ce{MnO2} en exceso de HCl\ce{HCl}?
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QuímicaCanariasPAU 2018OrdinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se hace que 100 mL de una disolución de monoxoclorato(I) de hidrógeno [ácido hipocloroso] que contiene 1,05 g1{,}05\,\text{g} de ácido, tiene un pH de 4,14{,}1. Calcule:
a)1,4 pts
El grado de disociación.
b)0,6 pts
El valor de KaK_a.
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QuímicaLa RiojaPAU 2012OrdinariaT2
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)
Escribe la estructura de Lewis para las moléculas CClX4\ce{CCl4}, FX2O\ce{F2O} y NClX3\ce{NCl3}.
b)
Dibuja la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c)
Considerando las geometrías moleculares, razona acerca de la polaridad de ambas moléculas.
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