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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 4209 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCanariasPAU 2025ExtraordinariaT6
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Pregunta N° 4

Elija entre la propuesta A o B.

Para una práctica de laboratorio disponemos de una disolución acuosa (A) de ácido nítrico 0,25 M0{,}25\,\text{M}, y necesitamos preparar otra disolución acuosa (B) de hidróxido de potasio (KOH\ce{KOH}) cuyo pH sea 13.
a)0,6 pts
Calcule la masa en gramos de KOH\ce{KOH} necesaria para preparar 500 mL500\,\text{mL} de la disolución de ese pH.
b)0,6 pts
b.1)
Escribe las reacciones ácido-base conjugadas, según la teoría de Brønsted-Lowry, para las disoluciones acuosas de (A) y de (B), indicando la naturaleza ácida o básica de cada sustancia.
b.2)
Escribe la reacción de neutralización que tiene lugar al mezclar las disoluciones (A) y (B).
c)0,8 pts
Si mezclamos 50 mL50\,\text{mL} de la disolución (A) y 80 mL80\,\text{mL} de una disolución de (B), calcule el pH de la mezcla.
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QuímicaLa RiojaPAU 2023OrdinariaT5
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Ejercicio 8

8
2 puntos
La descomposición de un compuesto en estado gaseoso A tiene lugar a alta temperatura según la reacción: A(g)⇌B(g)+C(g)\ce{A(g) <=> B(g) + C(g)} A 400 ∘C400\,^\circ\text{C} la constante de equilibrio KcK_c es igual a 0,150{,}15. Si se introducen 22 moles de A en un matraz cerrado de 2 L2\,\text{L} y se deja al sistema que alcance el equilibrio:
a)0,75 pts
Calcule las concentraciones de todas las especies (A, B y C) en el equilibrio.
b)0,75 pts
Calcule la KpK_p y la presión total del sistema en el equilibrio.
c)0,5 pts
¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si el volumen del recipiente se reduce a la mitad?
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QuímicaCataluñaPAU 2011OrdinariaT3
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Ejercicio 4 · Sèrie 4

4Sèrie 4
2 puntos
Sèrie 4

Elija UNA cuestión entre la 4 y la 5.

El alcohol metílico o metanol, CHX3OH\ce{CH3OH}, se utiliza como combustible en las fondues de queso, chocolate o carne. La ecuación de la reacción de combustión del metanol es la siguiente: CHX3OH(l)+32 OX2(g)→COX2(g)+2 HX2O(l)\ce{CH3OH(l) + 3/2 O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)}
a)1 pts
A partir de los datos de esta tabla, calcule la entalpía estándar de combustión del metanol a 298 K298\,\text{K}.
EnlaceEntalpía de enlace en condiciones estándar y a 298K (kJ mol-1)
C-H414
O-H528
C=O715
O=O498
C-O352
b)1 pts
A partir de las entalpías estándar de formación, se ha calculado la entalpía estándar de combustión del metanol a 298 K298\,\text{K}, y el resultado obtenido es −726 kJ mol−1-726\,\text{kJ mol}^{-1}. Calcule el calor que se libera, a presión constante, al quemar 96 g96\,\text{g} de metanol con 320 g320\,\text{g} de oxígeno, en condiciones estándar y a 298 K298\,\text{K}.
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QuímicaMadridPAU 2017OrdinariaT9
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Formule y nombre:
a)0,75 pts
Los isómeros de fórmula CX4HX8\ce{C4H8}.
b)0,5 pts
Un isómero de función y uno de posición del butan-1-ol.
c)0,75 pts
Tres compuestos monofuncionales de fórmulas CX2HX4O\ce{C2H4O}, CX2HX4OX2\ce{C2H4O2} y CHX4O\ce{CH4O}.
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QuímicaCantabriaPAU 2018ExtraordinariaT6
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Las constantes de acidez del ácido acético, CHX3COOH\ce{CH3COOH}, y del ácido hipocloroso, HClO\ce{HClO}, son 1,8⋅10−51{,}8 \cdot 10^{-5} y 3,2⋅10−83{,}2 \cdot 10^{-8} respectivamente.
a)1 pts
Escribe la reacción química que, de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, justifica el carácter básico de la lejía, hipoclorito de sodio (NaClO\ce{NaClO}).
b)1 pts
Demuestra cómo se puede calcular la constante de basicidad del ion acetato a partir de la constante de acidez del ácido acético.
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