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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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5 de 4422 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaMadridPAU 2024ExtraordinariaT9
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Formule y nombre los posibles isómeros de fórmula CX2HX6O\ce{C2H6O}.
b)0,5 pts
De los compuestos: 1,2−dicloroeteno y 1,1−dicloroeteno, indique de forma razonada, cuál o cuáles presentan isomería geométrica, e identifique cada isómero geométrico con su nombre completo.
c)1 pts
El etanol, el 1,2−dibromoetano, el cloroetano y el etano pueden obtenerse a partir del mismo compuesto. Indique de qué compuesto se trata, escriba las reacciones, condiciones, reactivos correspondientes, e indique el tipo de reacción que lleva a la obtención de cada uno de esos cuatro compuestos químicos.
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QuímicaCastilla y LeónPAU 2019OrdinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
En función del tipo de enlace o fuerza intermolecular explique por qué:
a)0,6 pts
El agua es líquida a temperatura ambiente y el HX2S\ce{H2S} es un gas.
b)0,6 pts
El yodo (IX2\ce{I2}) es sólido y el flúor (FX2\ce{F2}) es un gas.
c)0,7 pts
La energía reticular del NaCl\ce{NaCl} es menor que la del MgClX2\ce{MgCl2}.
d)0,6 pts
El plomo es conductor de la electricidad, mientras el diamante no lo es.
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QuímicaExtremaduraPAU 2017ExtraordinariaT5
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
En un recipiente de 750 mL750\,\text{mL} se introducen 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} y, cuando la temperatura es de 50∘C50^{\circ}\text{C}, se establece el equilibrio: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} siendo la presión total de 4,2 atm4{,}2\,\text{atm}. Calcular:
a)1 pts
KcK_c y KpK_p.
b)1 pts
El grado de disociación, en %, del NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)}.
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QuímicaComunidad ValencianaPAU 2024ExtraordinariaT5
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Ejercicio 2 · Bloque I

2Bloque I
2 puntos
Bloque IProblemas

Elija 2 de los 4 problemas del Bloque I.

El óxido de nitrógeno(II), NO(g)\ce{NO(g)}, es un gas implicado en numerosos procesos biológicos. Se puede obtener por reacción entre el dinitrógeno y el dioxígeno, de acuerdo con la ecuación química siguiente: NX2(g)+OX2(g)⇌2 NO(g),Kc=1,7⋅10−3 a 2300 K\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}, K_c = 1{,}7 \cdot 10^{-3} \text{ a } 2300\,\text{K} En un recipiente, cuyo volumen es de 10 litros10\,\text{litros}, se introducen 0,25 mol0{,}25\,\text{mol} de OX2\ce{O2}, 0,25 mol0{,}25\,\text{mol} de NX2\ce{N2} y 0,06 mol0{,}06\,\text{mol} de NO\ce{NO}. Una vez cerrado, se calienta hasta 2300 K2300\,\text{K} y se espera hasta alcanzar el equilibrio.
a)1,2 pts
Calcule las concentraciones en equilibrio de los tres compuestos.
b)0,8 pts
Calcule la presión parcial de cada compuesto dentro del recipiente.
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QuímicaMurciaPAU 2010OrdinariaT9
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Bloque I
Formular o nombrar: HX2SOX3\ce{H2SO3}, AlX2OX3\ce{Al2O3}, NaClOX4\ce{NaClO4}, CHX3−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CHO}, CHClX3\ce{CHCl3}, hidruro de calcio, hidrogeno carbonato de potasio, 2,2-dimetilbutano, para-diaminobenceno, propanoato de etilo.
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