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Enlace químico y estructura de la materia

T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 5124 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaCataluñaPAU 2016ExtraordinariaT3
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Ejercicio 4

4
2 puntos

Elija entre la cuestión 4 y la 5.

Para combatir con eficacia el fuego, es necesario saber que la combustión es una reacción química que se produce cuando los vapores que desprende una sustancia combustible se combinan con una gran rapidez con el oxígeno del aire. Esta reacción, con desprendimiento de luz y calor, da lugar al fuego.
CompuestoΔHf∘\Delta H_f^\circ (kJ mol−1^{-1})S∘S^\circ (J mol−1^{-1} K−1^{-1})
HX2O(l)\ce{H2O(l)}-285,870,0
HX2O(g)\ce{H2O(g)}-241,8188,0
a)1 pts
Con los datos de la tabla, calcule la entalpía de vaporización del agua a 11 atm y justifique, a partir del resultado, por qué se utiliza el agua para apagar el fuego. Calcule también el calor necesario para vaporizar 1,01{,}0 kg de agua a una presión constante de 11 atm.
b)1 pts
A partir de los datos de la tabla, calcule la temperatura de ebullición del agua a 11 atm de presión.
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QuímicaAndalucíaPAU 2020T8
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Ejercicio 4 · BLOQUE B

4BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Se desea construir una pila en la que el cátodo está constituido por el electrodo NiX2+/Ni\ce{Ni^{2+}/Ni}. Para el ánodo se dispone de los electrodos: PbX2+/Pb\ce{Pb^{2+}/Pb} y AlX3+/Al\ce{Al^{3+}/Al}.
a)0,5 pts
Razone cuál de los dos electrodos se podrá utilizar como ánodo.
b)0,5 pts
Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción, identificando en qué electrodo de la pila se producen.
c)0,5 pts
Calcule el potencial estándar de la pila y escriba su notación simplificada.
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QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2018ExtraordinariaT1
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Justifica la certeza o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)
Los iones SX2−\ce{S^2-} y CaX2+\ce{Ca^2+} son isoelectrónicos.
b)
Arrancar un electrón a un átomo de K cuesta menos energía que arrancarlo a uno de Cs\ce{Cs}.
c)
El átomo de Fe tiene dos electrones desapareados.
d)
El enlace de la molécula de HF es más polar que el de la molécula de HI.
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QuímicaAsturiasPAU 2023OrdinariaT2
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Ejercicio 10

10
2 puntos
a)0,5 pts
Utilice los datos de la tabla para, razonadamente, ordenar, de menor a mayor, los gases nobles atendiendo a su punto de ebullición.
HeNeArKr
ZZ2101836
b)1,5 pts
b.1)0,5 pts
¿Qué nombre recibe el compuesto que se forma al hacer reaccionar ácido acético con etanol en presencia de ácido sulfúrico, HX2SOX4\ce{H2SO4}, y aplicando calor?
b.2)0,5 pts
Escriba la fórmula estructural semidesarrollada de dicho compuesto.
b.3)0,5 pts
¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
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QuímicaCanariasPAU 2013OrdinariaT6
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Indica y explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son Verdaderas o Falsas:
a)0,5 pts
Según la teoría de Brönsted-Lowry una base es una sustancia con tendencia a ceder OHX−\ce{OH-}.
b)0,5 pts
El pH de una disolución acuosa de cloruro de amonio debe ser neutra por ser esta una sal.
c)0,5 pts
Un ácido es tanto más fuerte cuanto menor es su constante de acidez KaK_a.
d)0,5 pts
La constante del producto iónico del agua a 25∘C25^\circ\text{C} es 10−1410^{-14} pero puede aumentar el valor de esta constante cuando se le añaden a esta ácidos o bases fuertes.
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