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T1Estructura atómica735T2Enlace químico547
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Ejercicios para practicar

5 de 4345 resultados posiblesVer 5 más
QuímicaAndalucíaPAU 2015T4
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Cuando a una reacción se le añade un catalizador, justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)
La entalpía de la reacción disminuye.
b)
La energía de activación no varía.
c)
La velocidad de reacción aumenta.
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QuímicaMurciaPAU 2015ExtraordinariaT2
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Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Justifique las siguientes afirmaciones:
a)1 pts
A 00 ºC y 11 atm de presión, flúor y cloro se hallan en estado gas, bromo en estado líquido y yodo en estado sólido.
b)1 pts
A 2525 ºC y 11 atm de presión, el agua se encuentra en estado líquido y el sulfuro de hidrógeno (HX2S\ce{H2S}) en estado gas.
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QuímicaNavarraPAU 2022ExtraordinariaT6
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se prepararon 2 L de una disolución acuosa empleando 20,0 g de nitrato amónico.
i)0,5 pts
Teniendo en cuenta que el nitrato amónico es un electrolito fuerte, indique todos los equilibrios que tienen lugar en la disolución.
ii)1,25 pts
Calcule el pH de la disolución.
iii)0,25 pts
¿Será el pH de la disolución anterior más ácido o más básico que el de una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno 0,01 M?
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QuímicaNavarraPAU 2012OrdinariaT1
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Justifique por qué:
a)0,5 pts
El tamaño de los átomos de yodo es mayor que los de cloro.
b)0,5 pts
El potencial de ionización del carbono es menor que el del argón.
c)0,5 pts
La electronegatividad del litio es mayor que la del potasio.
d)0,5 pts
El carácter oxidante del bromo es mayor que el del sodio.
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QuímicaCataluñaPAU 2014ExtraordinariaT4
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos

Elija entre la cuestión 6 y la 7.

Un laboratorio ha estudiado la cinética de la reacción de oxidación de talio(I) con cerio(IV) en presencia de manganeso(II) como catalizador, en solución acuosa y a la temperatura de 20∘C20^\circ\text{C}. Los resultados experimentales obtenidos avalan el mecanismo de reacción siguiente en tres etapas: Etapa 1: CeX4++MnX2+→CeX3++MnX3+\ce{Ce^{4+} + Mn^{2+} -> Ce^{3+} + Mn^{3+}} Etapa 2: CeX4++MnX3+→CeX3++MnX4+\ce{Ce^{4+} + Mn^{3+} -> Ce^{3+} + Mn^{4+}} Etapa 3: TlX++MnX4+→TlX3++MnX2+\ce{Tl+ + Mn^{4+} -> Tl^{3+} + Mn^{2+}}
a)1 pts
Escribid la reacción global. Explicad qué es un catalizador y cómo interviene en la cinética de una reacción empleando un modelo cinético.
b)1 pts
Dado que la etapa 1 del mecanismo es la más lenta de las tres, la velocidad de la reacción global es de orden 1 respecto del CeX4+\ce{Ce^{4+}} y de orden 1 respecto del MnX2+\ce{Mn^{2+}}. Escribid la ecuación de velocidad de la reacción global y justificad en qué unidades se expresa la velocidad de reacción y en qué unidades se expresa la constante de velocidad de esta reacción.
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